河北省沧州市献县实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

2023—2024学年高一下学期第一次月考 化学试题 一、单选题 1．已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=+242 kJ⋅mol-1 B．H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ⋅mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ⋅mol-1 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ⋅mol-1 2．对于反应3A(g)+B(s) ⇌ 2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1 C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1 3．下列关于原电池的叙述正确的是 A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是正极 D．原电池工作时，正极发生氧化反应 4．已知反应 X + Y = M + N为放热反应，关于该反应的说法正确的是 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 5．一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为 C．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D．时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大 6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/(L•s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g) 7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是 A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减少 B．乙：正极的电极反应式为 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌消耗6.5g时内电路中有0.2mol电子转移 D．丁：电池放电过程中，负极质量增加 8．下列关于能量变化的说法在确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 9．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) ⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大 B．该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1 C．HCN的能量小于HNC的能量 D．使用催化剂，可以改变该反应的ΔH 10．下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制 H2 时，增大硫酸浓度成浓硫酸 B．氮气与氢气合成 NH3 时，适当升高温度 C．双氧水分解制 O2 时，加入几滴 FeCl3 溶液 D．碳酸钙与稀盐酸反应制 CO2 时，粉碎固体 11．为研究原电池原理，某同学设计了如图3种装置。据此分析，下列叙述正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．图1中没有任何现象 B．消耗相同质量的金属，图2装置转移的电子数比图3装置多 C．图2稀硫酸中，片附近的值增大 D．图3中片为正极，向极迁移 12．在恒容密闭容器中，发生合成氨反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器中 B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．断裂键的同时形成键 13．在溶液中滴加溶液，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的是 A．滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否出现血红色 C．加入振荡静置后，观察下层液体颜色 D．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生 14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应：SO2(g)+NO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b