精品解析：安徽省明光市第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

安徽省滁州市明光市第二中学2023-2024学年 高二上学期期中化学试卷 (考试总分：100分 考试时长：75分钟) 一、单选题(本题共计15小题，总分45分) 1. 生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的 A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C. 由 可知：金刚石比石墨更稳定 D. 已知 ， ，则 3. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 含有的溶液 B. 的溶液 C. pH=7.2的某电解质溶液 D. 的溶液 4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氯化铵溶液可以除铁锈 B. 刷牙用含氟牙膏可使牙齿更坚固 C. 使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 D. 铝盐与小苏打可以作泡沫灭火器药品 5. 在一刚性密闭容器内发生反应，若内减少了，则下列说法正确的是 A. 反应达到平衡时 B. 容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志之一 C. 内用B表示反应速率为 D. 升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加 6. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)说法正确的是 A. B. C. 按照的顺序，依次减小 D. 一定条件下，拆开键需要吸收热量，则该条件下 7. 常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液的 A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 无法确定 8. 下列说法错误是 A. 合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率 B. 、 ，则 C. 反应 ，能自发进行的原因是 D. 一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变 9. 已知分步反应：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 第一步反应的速率小于第二步反应的速率 B. A转化为D和E的反应为吸热反应 C. 使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不影响反应的热效应 D. 升高温度，反应①②的正反应速率均加快，逆反应速率均减慢 10. 实验是研究化学的重要手段。下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A. 用图1所示装置测定中和反应反应热 B. 用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度 C. 用图3所示装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液 D. 用图4所示装置加热海水得到等固体物质 11. 锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是 A. Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C. 转化过程的平衡常数K= D. 沉淀转化的难易与溶解度大小无关 12. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A. 0~30min内，Y的平均反应速率为2.5×10-3mol·L-1·min-1 B. 反应开始后，当保持不变时，说明反应达到平衡状态 C. 如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Y D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 13. 如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是 A. 图中四点所对应的的大小关系；b>c>a>d B. 100℃时，0.01 mol·L⁻¹的NaOH溶液中，pH=12 C. 若d点为盐酸溶液，稀释该溶液可由d点变化到a点 D. 25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中的值会逐渐减小 14. 常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 电离平衡常数 下列说法中正确的是 A. 已知溶液显酸性，则其中 B. 常温下，浓度均为的和溶液混合，溶液酸性会减弱 C. 已知漂白性：，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱 D. 常温下，浓度均为的三种溶液：溶液中，碱性最强的是 15. 25℃时，分别向浓度均为，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. HY的电离方程式为 B. b点时溶液中 C. HX的电离平衡常数约为 D. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类、数目相同 二、填空题(本题共计4小题，总分55分) 16. 生产、生活中化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： ，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是______[填“(单斜)”或“(斜方)”] （2）丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。