第十单元实验活动6酸、碱的化学性质课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

0 实验活动6酸、碱的化学性质 一、常见的酸 常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等 显酸性 0 0 1. 盐酸 无色 液态 刺激性气味 易挥发 瓶口出现白雾 0 2.硫酸 无色 油状液体 无味 1.84g/ml 无明显现象 不易挥发 0 浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。 浓硫酸使纸张、木条等脱水炭化 脱水作用：浓硫酸将含有碳氢氧三种元素的物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去的作用，变为碳。 0 所以脱水性是一种化学性质。 想一想:浓硫酸对衣物,皮肤等都有强腐蚀性.如果皮肤不慎沾上浓硫酸,应该怎么办? 1.应立即用布拭去,再用大量水冲洗; 2.在皮肤上涂抹少许小苏打溶液. 浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂。 浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等不与其反应的气体。 长进短出 0 切记不能用浓硫酸干燥氨气,因为氨气的水溶液即氨水能与浓硫酸发生反应. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量分数有何变化？ 浓盐酸易挥发，敞口放置时，溶质氯化氢气体减少，所以它的溶质质量分数减小。 浓硫酸具有强吸水性，敞口放置时，浓硫酸吸收水分，溶质质量分数减小。 如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（　 ） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 B 0 切记：不可将水倒进浓硫酸里 0 稀释浓硫酸的步骤： 把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 二、稀酸的化学性质 实验8-7：酸与较活泼金属的反应 0 表面产生气泡，非常快 表面产生气泡，较快 产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气 0 实验8-8：酸与金属氧化物的反应 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水 0 复分解反应的概念: 像这类由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应. 所有的化合物之间都可以发生复分解反应吗? 复分解反应发生的条件是:生成物中必须有沉淀(难溶物),气体和水中的一种或者两种,否则不能发生复分解反应. 实验8-9：酸与盐的反应 有气泡产生 有白色沉淀产生 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 酸 + 盐→ 新酸 + 新盐 0 AgNO3溶液用于检验氯离子 0 共 性 个 性 指示剂 氢前金属 金属氧化物 碳酸盐 $$