实验活动6酸、碱的化学性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册

实验活动6 酸、碱的化学性质 重点:通过实验活动验证酸、碱的化学性质。 难点:酸、碱的反应规律、现象的记忆、应用。 第十单元 酸和碱 重点:通过实验活动验证酸、碱的化学性质。 难点:酸、碱的反应规律、现象的记忆、应用。 实验1、酸、碱溶液与指示剂的反应(酸和碱必须可溶) 紫石蕊,遇酸红,遇碱蓝。无酚酞,遇酸无,遇碱红。 实验2、 ①铁锈消失,铁钉变 得光亮,溶液由无色 变成黄色 ②光亮的铁钉表面有 气泡冒出,溶液由黄色 变成绿色 ①Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + H2O 光亮的铁 钉继续 与酸作用 实验3、 有蓝色沉淀生成 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 反应的现象 沉淀消失 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 实验4、 溶液由无色变成红色 溶液由红色变成无色 蒸发皿上出现 白色固体 NaOH + HCl = NaCl + H2O 实验5、验证氢氧化钙的性质 固体部分溶解, 上层溶液由无色变为红色 固体部分溶解,溶液由无色变为红色。加盐酸后,固体全部溶解,溶液由红色变为无色 氢氧化钙微溶于水, 水溶液称碱性 Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O 酸有相似的化学性质: 1.酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色。 2.酸+活泼金属 盐+氢气 条件:①金属活动性排在H之前;②除了钾钙钠;③浓硫酸、硝酸除外。 总结: Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铁单质参加的反应产物一般为亚铁盐。 酸有相似的化学性质: 1.酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色。 2.酸+活泼金属 盐+氢气 3.酸+金属氧化物 盐+水 总结: Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O 2 盐 水 金属氧化物 酸 现象:①黑色固体 逐渐溶解; ②溶液由无色 变成蓝色。 现象:①红色固体 逐渐溶解; ②溶液由无色 变成黄色。 酸有相似的化学性质: 1.酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色。 2.酸+活泼金属 盐+氢气 3.酸+金属氧化物 盐+水 4.酸+碱 盐+水 总结: NaOH + HCl = NaCl + H2O 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 碱 酸 水 盐 现象:①蓝色 沉淀消失; ②溶液由 无色变成 蓝色。 无现象的反应,需借助指示剂变色等现象来判断反应的发生。 酸有相似的化学性质 总结: 1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞变红。 2.可溶性碱+非金属氧化物 盐+水。 碱有相似的化学性质: 碱 非金属氧化物 水 盐 溶液变浑浊 用于吸收二氧化碳 碱有相似的化学性质 总结: 1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞变红。 2.可溶性碱+非金属氧化物 盐+水。 3. 碱+酸 盐+水。(中和反应本质:H++OH-=H2O) 碱有相似的化学性质: 4. 碱溶液+某些盐溶液 另一种盐+另一种碱。 条件:①盐和碱必须都可溶;②产物必须有沉淀。 2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象:①溶液由蓝色变成无色;②产生蓝色沉淀。 3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 +3 NaCl 现象:①溶液由黄色变成无色; ②产生红褐色沉淀。 原因:不同碱溶液中都含有OH-。 1、画出下列各溶液的PH随加入液体体积的变化关系图: ①稀盐酸加水稀释: ②氢氧化钠溶液加水稀释: ③向盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液: ④向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸: 课 堂 练 习 2 .如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时, 溶液pH随滴入溶液体积的变化曲线,则: (1)恰好完全反应时,溶液pH 7(填“大于” “小于”或“等于”)。 (2)由图知,该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入 中,反应方程式是 。 (3)a点处溶液的溶质有 (写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显 色。 c点溶液的溶质为 (写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显 色,若滴酚酞则酚酞 。 大于 氢氧化钠溶液 盐酸 NaOH+HCl=NaCl +