第十单元实验活动6酸、碱的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 实验活动6酸、碱的化学性质 酸的性质比较： 无色液体 有白雾出现 有刺激性气味 无色，粘稠，油状液体 无现象 无气味 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 酸的化学性质相差是否也很大？ 探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质 酸的稀释： 盐酸： 硫酸： 将浓盐酸加入水中，或者将水加入浓盐酸中都可以。 只能将浓硫酸加入水中。 探究一：酸与指示剂作用 操作：在两支试管中加入适量稀硫酸，分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象 1.酸与酸碱指示剂反应 变红 变红 不变色（无色） 不变色（无色） 酸的通性1：酸可以和指示剂发生变色反应 注意：变色的是指示剂溶液 2.与某些金属反应 剧烈反应，产生大量气泡 反应较剧烈，产生较多气泡 反应比较慢，产生少量气泡 不反应 剧烈反应，产生大量气泡 反应比较慢，产生少量气泡 反应较剧烈，产生较多气泡 不反应 酸的共性2：与某些金属反应 酸+金属 盐+氢气 注意： 1.金属为排在氢前面的金属 2.铁与酸反应只能生成+2价亚铁盐（浅绿色）和氢气 3.强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气 如：浓硫酸，硝酸 4.该反应属于置换反应 总结：氢前置氢，铁显+2，酸为盐酸，稀硫酸 探究二：酸与金属氧化物作用 操作：在试管中加入适量氧化钙固体，向试管加入适量稀盐酸溶液，观察现象 酸的共性3：与某些金属氧化物反应 固体逐渐消失，放出热量 讨论：根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或稀硫酸反应的化学方程式，并推测有什么现象呢？ 酸+金属氧化物 盐+水 实验探究 酸的共性3：与某些金属氧化物反应 讨论：向放有锈铁钉的试管中加入过量的盐酸，充分反应。预测反应现象，并写出有关反应的化学方程式。 生锈的铁钉不能长时间的浸入盐酸中 4.与某些盐反应 酸+盐 新酸+新盐 5.与碱反应 酸+碱 盐+水 交流讨论 盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质？ 利用酸的性质做些什么呢？ 重要化工产品。用于金属表面除锈，制造药物（如盐酸麻黄素，氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥，农药，火药，染料以及冶炼金属，精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，实验室中常用它做干燥剂 小结：酸的化学性质 1.酸与酸碱指示剂反应 2.酸与活泼金属反应（酸+金属 盐+氢气) 3.酸与金属氧化物反应（酸+金属氧化物 盐+水） 4.酸与盐反应（酸+盐 新酸+新盐） 5.酸与碱反应（酸+碱 盐+水） 谈谈你的收获 Lavf56.15.102 $$