2024年中考化学二轮专题复习——流程题

2024年中考化学二轮专题复习——流程题 1．以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯 MgO，流程如下：       已知：① H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O ② 金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： pH Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 (1)“溶解”时，将菱镁矿粉碎的目的是 。 (2)“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如下图所示。        ①FeSO4转化率在75℃比在40℃时大的原因可能是 。 ②温度大于75℃，随着温度的升高，FeSO4转化率减小。某同学猜想其主要原因是 H2O2 受热分解，请设计实验证明该同学的猜想： （写出操作和现象）。 (3)“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能的是 。 (4)“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 。 2．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐 溶液（填“饱和”或“不饱和”），再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。 (2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）提取氯化镁时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。 (3)海水制碱：我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下： ①粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的 （填化学式，下同）溶液、NaOH溶液、 溶液及适量的盐酸等除杂、精制。 ②Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 ③氯化铵属于化肥中的 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”），不能与熟石灰混合施用的原因为 （写化学方程式）。 ④有关以下说法不正确的是 。 A．Ⅱ中通入氨气的目的是使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 B．由于生成的碳酸氢钠比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出 C．得到的氯化铵混合溶液中含有碳酸氢钠，且为其不饱和溶液 D．Ⅲ中利用碳酸氢钠不稳定，加热分解制得纯碱，同时将热能转化为化学能 3．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如下： 已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。 (1)“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2 + Na2SO3 = 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，产生的 SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。 (2)“操作 a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 填化学式)。 (3)可用“水洗”的原因是 ，检验水洗是否干净可选用试剂为 (填化 学式)溶液。“醇洗”的目的是 。 (4)160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是 g。 4．铁是应用最广泛的金属。 (1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 (2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示： ①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是 。 ②写出Ⅱ中H2还原FeCl2，置换出铁的化学方程式 。 5．某实验室排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，某兴趣小组同学设计流程如下图所示。 (1)步骤1—4的操作中均用到的玻璃仪器是 。 (2)固体a的成分是 。 (3)Y是 （写名称）。 (4)步骤1和步骤3发生的相同反应的化学方程式为 。 6．工业上以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]，其流程如下：      ①“分离”的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化，X的化学式为 。 ②“转化”的过程中氮元素的化合价由 价变到 价。 ③写出“合成”过程中反应的化学方程式