第七章 第三节 第2课时 乙酸（讲义及解析）-高一化学必修第二册（新人教版）

周星星·化学 第2课时 乙酸 知识点一 乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1．乙酸的物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 色 体 刺激性 溶于水和乙醇 挥发 食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸，纯乙酸在温度低于熔点(16.6℃)时凝结成类似冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为 。 2．乙酸的组成与结构 乙酸的结构式： ，分子式： ，结构简式： ，官能团： 或 。 3．乙酸的酸性 乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，其酸性比H2CO3 ，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变 ，写出下列反应的化学方程式。 (1)与Na反应： ； (2)与NaOH反应： ； (3)与Na2O反应： ； (4)与Na2CO3反应： ； (5)与NaHCO3反应： 。 【预习自测】 一、正误判断。 4．在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体。( ) 5．乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃。( ) 6．乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸。( ) 7．乙酸分子中含有和—OH两种官能团。( ) 8．乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。( ) 9．乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳。( ) 二、填空题。 10．某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。 选择试剂：0.1mol·L-1稀醋酸，碳酸钠粉末，醋酸钠，水。 试回答下列问题： (1)A试剂为 ，B试剂为 。 (2)证明乙酸强于碳酸的实验现象： 。 (3)涉及的化学反应方程式为 。 (4)下列物质：①C2H5OH　②CH3COOH　③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为 (填序号)。 11．在家庭生活中，常用食醋(3%～5%的乙酸)清除水壶中少量的水垢(主要成分为碳酸钙)，写出清除过程发生的化学方程式： ；乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸和镁反应的离子方程式： 。 知识点二 乙酸的典型性质——酯化反应 12．酯化反应实验探究 (1)实验装置 (2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的 生成，出现分层，且能闻到 味。 (3)化学反应方程式： 。 13．酯化反应 (1)酯化反应的概念：酸与醇反应生成 和 的反应。 (2)反应特点；酯化反应属于 反应，也属于 反应。 (3)反应机理(乙醇中含有示踪原子) 即酸脱 醇脱 。 14．酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的 被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团为 (或—COOR)。 (2)物理性质 低级酯密度比水 ，易溶于有机溶剂，具有 气味。 (3)用途 ①作香料：如作饮料、糖果、香水中的香料。 ②作溶剂：如