第七章 第三节 第1课时 乙醇（讲义及解析）-2023-2024学年高一化学必修第二册（人教版2019）

周星星·化学 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 知识点一 乙醇的物理性质及分子结构 1．乙醇的物理性质 乙醇俗称 ，是 、有特殊香味、易 的液体，密度比水的 ，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以 互溶。 2．乙醇的分子结构 (1)分子结构 、 、 。 (2)烃的衍生物 烃分子中的 被 所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1，2­二溴乙烷、乙醇、乙酸等。 (3)官能团 ①定义：决定有机化合物 的原子或原子团。 ②实例 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2==CH2 CH≡CH 所含官能团 官能团的名称 氯原子 【预习自测】 正误判断。 3．乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水。( ) 4．乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物。( ) 5．乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物。( ) 6．乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH-)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性。( ) 7．乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键。( ) 8．乙醇的官能团为羟基，其电子式为。( ) 9．某有机物(含C、H、O)分子结构如图所示，有关该有机物说法正确的是 。 ①该有机物含有取代基团OH- ②该有机物分子中碳和氢原子个数比为1∶3 ③该有机物的同分异构体结构简式为CH3—O—CH3 ④该有机物溶于水呈酸性 ⑤该有机物分子中三种类型的氢原子，都能电离出H+ ⑥工业上获取无水该有机物的方法，常加入新制的生石灰，再进行蒸馏 知识点二 乙醇的化学性质及用途 10．乙醇的化学性质 (1)乙醇和金属钠的反应 实验操作 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生气体； ②烧杯内壁有 产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水 实验结论 乙醇与钠反应生成 ，化学方程式为 反应实质 钠置换了羟基中的氢生成氢气 跟钠和H2O反应比较 剧烈程度比水 ，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球 (2)乙醇的氧化反应 ①燃烧 化学方程式： 。 现象：乙醇在空气中燃烧，产生 火焰，放出 。 ②催化氧化 实验操作 实验现象 红色的铜丝变为 变为 ，闻到 气味 实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为 知识拓展 乙醛中所含官能团为醛基(，可简写为—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH) ③与强氧化剂反应 反应原理：CH3CH2OH 。 11．乙醇的用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为 的乙醇溶液作消毒剂。 【预习自测】 正误判断。 12．乙醇分子式为C2H6O，故1mol乙醇和足量的钠反应，可生成3mol氢气。( ) 13．乙醇和金属钠反应时，是乙醇分子中的O—H键断裂。( ) 14．乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。( ) 15．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水。( ) 16．乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上。( ) 17．乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，上述乙醇都表现还原性。( ) 18．乙醇分子中有5种化学键，如图所示 ，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。 (1)和金属钠反应，断裂的化学键为 (填断键序号，下同)，化学方程式为