9.3溶液的浓度同步练习----2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1.常温下，将15g氯化钠加入到60g水中，完全溶解后溶液中氯化钠的质量分数为( ) A.15% B.20% C.25 D.33.3% 2已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示。若把质量分数为22%的该盐溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A.0 ℃～10 ℃ B.10 ℃~20 ℃ C.20 ℃～30 ℃ D.30 ℃～40 ℃ 3保持温度不变，小心蒸发不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是( ) A. B. C. D. 4 下列有关溶液的说法正确的是 A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B．向20℃饱和KNO3溶液中加入KMnO4，溶液变为紫红色 C．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g D．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大 5. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲 B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质质量相等 C．三种物质的溶解度都随温度升高而增大 D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等 6.有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是( )（假设蒸发溶剂后无晶体析出） ①把溶剂蒸发掉 ②加入6g硝酸钠固体 ③把溶剂蒸发掉30g ④加入30%的硝酸钠溶液60g A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 7.如图为和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是( ) A.20℃时，的溶解度为31.6g B.点处和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等 C.40℃时，100g水中可溶解固体63.9g D.0℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7% 8．实验室有下列仪器：①烧杯②量筒③药匙④托盘天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸发皿。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是 A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．全部 9．如图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（ ） A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 10.将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( ) A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1% 二、非选择题 1 下表是氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 30 50 氯化钾的溶解度/g 27.6 37.0 42.6 次氯酸钠的溶解度/g 22.7 50.0 56.5 (1)0℃时，100g水里最多能溶解氯化钾的质量为_____g。 (2)30℃时，氯化钾的溶解度_____(填“大于”或“小于”)次氯酸钠。 (3)50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至30℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾_____次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。 2. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。     (1)配制溶质质量分数相同的甲、丙两种物质的饱和溶液，应选择的温度是___________℃。 (2)将t1℃时甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，再加___________g甲物质，溶液仍然饱和。 (3)t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲用___________结晶法。 (4)将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。 3. 回答问题 (1)无排放的电动车正在兴起，电动车一般采用铅酸蓄电池供电，铅酸电池充电反应的方程式为2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+X，则X的化学式为_________。 (2)如图是两位同学设计的验证质量守恒定律的实验，其中能达到实验目的的是实验_________(填“甲”或“乙”) (3)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需要称量氯化钠固体的质量为______g水的质量为_________g。 4．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（