2.1钠及其化合物 第二课时 教案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课题 钠及其化合物（二） 课型 新授课 教学目标 1、掌握钠的几种化合物的主要性质，正确书写有关化学方程式。 2、研究钠及其化合物性质的过程中，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质。 3、通过学习钠及其化合物在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。 4、了解与纯碱有关的化学史，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明 的意义。 教学重点 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较。 教学难点 钠及其化合物的研究思路和方法的。 教学过程 教学环节 教师及学生活动 设计意图 环节一 环节二 环节三 环节四 环节五 环节六 环节七 环节八 【导入】回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。【任务一】氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水反应的化学方程式： Na2O + H2O == 2NaOH 氧化钠与酸性氧化物的反应：Na2O + CO2 == Na2CO3 氧化钠与酸的反应：Na2O + HCl == 2NaCl + H2O 【实验2-3】观察实验现象。 问题一：溶液的酸碱性如何？ 问题二：写出过氧化钠与水反应的化学方程式。 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 问题三：氧化钠与过氧化钠都属于氧化物，写出过氧化钠与酸、酸性氧化物反应的化学方程式。 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2 【任务二】根据过氧化钠与二氧化碳的反应方程式，并据此得出过氧化钠的用途：在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 【引入】碳酸钠和碳酸氢钠在厨房中很常见，你能说出它们的用途吗？我们发现二者在用途上有一些相同点，也有一些不同点。根据性质决定用途的思想，你能预测二者性质上的相同点和不同点吗？ 相同点： 物理性质：均可溶于水（己有经验）。 化学性质：①水溶液显碱性（均可用作食用碱）： ②能与酸反应（均可用作食用碱） 不同点：溶解度、水溶液碱性、与酸 反应等方面可能会有差异。 【实验2-4】演示实验，并根据实验现象填写课本表格。 问题一：等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶于水，比较二者的溶解度大小。 问题二：如何比较二者水溶液的碱性强弱? 问题三：向溶液中加入盐酸溶液，观察产生气泡的快慢，分析碳酸氢钠为何比碳酸钠反应更剧烈？写出反应离子方程式。 CO32-+H+==HCO32- HCO32-+H+== H2O+ CO2 总结：碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度更大，碱性更大。 【实验2-5】观看实验演示视频，观察现象。 问题：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，得出反应方程式。 2 NaHCO3 == Na2CO3 + H2O+ CO2 【任务三】思考如何鉴别两种物质？碳酸钠和碳酸氢钠之间如何转化？ 鉴别： 1.根据热稳定性的不同，分别加热样品将生成气体通入澄清石灰水,变浑浊的是碳酸氢钠。 2.根据与酸反应的速率不同，分别滴入等体积等浓度的盐酸，反应较快的是碳酸氢钠。 3.根据沉淀反应的不同，加入氯化钡，产生沉淀的是碳酸钠。 4.根据碱性的不同，测pH，较大的是碳酸钠。 转化： Na2CO3转化为NaHCO3： 1.CO32-+H+==HCO32- 2.Na2CO3 + H2O+ CO2== 2 NaHCO3 NaHCO3转化为Na2CO3： 1.加入碱 2. 2 NaHCO3 == Na2CO3 + H2O+ CO2 【任务四】根据性质解决实际问题。 应用一：制作面包类食品时，常用碳酸氢钠和固体酸性材料做成的膨松 剂，这种膨松剂在接触水时会产生气体，烘焙时会产生更多气体，使面包更为松软。 应用二：厨房去油污，为什么建议使用碳酸钠而不用碳酸氢钠？ 原因：由于碳酸钠的碱性更强，溶解油污的能力更强。 应用三：治疗胃酸过多的药物为什么选用碳酸氢钠而不用碳酸钠？ 原因：碳酸钠碱性过强，有刺激性，会对胃肠道造成损伤。 【任务三】总结碳酸钠和碳酸氢钠的俗名以及性质。 碳酸钠俗名纯碱、苏打，白色粉末,易溶于水，溶解度较强，碱性强。 碳酸氢钠俗名小苏打,细小的白色晶体，易溶于水，溶解度小于碳酸钠，碱性弱于碳酸钠。 【任务五】焰色试验。 观察钠、钾、钙等金属的特征颜色。 实验中，透过蓝色钴玻璃观察：为了滤去黄色的光，避免氯酸钾中所含微量钠盐的干扰。 焰色试验属于物理变化。 焰色试验用途：检验元素存在，制成节日火焰。 回忆上一节课内容，通过类比推理猜测，总结两种物质的化学性质。 将化学与生活结合，通过猜测与实验探索验证结论。 将