2.1钠及其化合物 第一课时 教案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课题 钠及其化合物（一） 课型 新授课 教学目标 与学科核 心素养 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)，促进“宏观辨识与微观探析”核心素养的发展。 2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 教学重点 钠与水的反应；钠的研究思路和方法的建构。 教学难点 钠与水反应的探究实验 教学过程 教学环节 教师及学生活动 设计意图 环节一 环节二 环节三 环节四 【导入】回忆初中所学常见金属铁的物理性质、化学性质和金属活动性顺序表。 位于金属活动性顺序表第三位的钠与常见铁、铝、铜等常见金属不同，我们在生活中没见过钠单质，为什么呢？ 【任务一】1.写出钠原子结构示意图，推测钠的化学性质。 2.从钠的化合价推测钠的化学性质。 3从金属通性角度预测钠的化学性质。 【演示实验2-1】注意观察实验现象，回答问题 问题一、钠单质的颜色、光泽、硬度如何？ 问题二、新切开的钠表面发生了什么变化？为什么？ 【任务二】写出钠切开后表面发生的反应的化学方程式。 问题三、根据钠的性质说说实验室保存钠的时候应当注意什么？怎么保存？ 【演示实验2-2】观察现象，（注意不要近距离俯视坩埚！） 叙述实验现象，写出反应方程式。 注意：钠与氧气在不同条件下发生的反应不同，生成物不同。 【任务三】除了能与氧气化合，钠还能与氯气、硫直接化合，试设计实验验证钠与氯气、硫单质的反应，试写出这两个反应的化学方程式。 【任务四】从物质组成和氧化还原反应角度推测钠与水反应的生成物。 【探究实验】钠与水的反应，观察现象，完成课本36页表格并回答问题。 问题四、钠投入水中之后，处于水中的什么位置？说明什么？ 问题五、投入水中之后，钠的状态有什么变化？说明什么？ 问题六、钠在水面上静止还是运动？如何运动？说明什么？ 问题七、滴有酚酞的溶液的颜色如何变化？说明什么？ 问题八、推测产生的气体是什么成分？你是根据什么推测的？ 【任务五】根据推测，写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式并标出电子转移情况。 【思考与交流】 1、钠与酸能反应吗？如果能反应，生成物是什么？反应的剧烈程度如何？ 2、钠与水、酸反应的微观实质是什么？ 3、将钠投入到硫酸铜溶液中能置换出铜吗？为什么？试写出该反应的化学方程式和离子方程式 【课堂小结】 1、 钠的原子结构 2、 钠的物理性质：银白色有金属光泽，质软易切割，密度小 3、 钠的化学性质 1、 钠与非金属单质反应 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==Na2O2 2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S===Na2S 2、 钠与水反应 实验现象：浮 熔 游 响 红 反应方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2 四、钠的保存和用途 帮助学生梳理金属元素研究的一般思路，培养模型认知意识 培养学生科学探究意识和证据推理能力 引导学生学会通过实验现象推测物质性质和反应方程式 总结 板书设计 一、钠的原子结构 二、钠的物理性质：银白色有金属光泽，质软易切割，密度小 三、钠的化学性质 1、钠与非金属单质反应 4Na+O2==2Na2O(白色） 2Na+O2==Na2O2（淡黄色） 2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S===Na2S 2、钠与水反应 实验现象：浮 熔 游 响 红 反应方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2 3、 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+CuSO4+2H2O==Na2SO4+Cu(OH)2+H2 四、钠的保存和用途 总结反思 学科网（北京）股份有限公司 $$