1.1物质的分类及转化 第二课时 教案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

河津中学高一年级化学学科集体备课电子教案 课题 物质的分类及转化（二） 课型 新授课 教学目标 1、培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度． 2、对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法． 教学难点 重点 1、理解酸、碱、盐的概念、化学性质及其相互联系； 2、根据物质的组成和形成，掌握物质之间的转化关系； 3、熟悉常见反应类型的特征与应用；认识工业生产中物质的制备途径和要求。 教学过程 教学环节 教师及学生活动 设计意图 环节一 环节二 环节三 环节四 【任务一】梳理基础知识点，总结酸的化学性质。 由于酸中含有H+，故酸具有相似的化学性质，以盐酸与硫酸为例，总结酸的通性： 与指示剂反应：紫色石蕊溶液显红色，无色酚酞溶液不变色 与活泼金属的反应： 酸+活泼金属=盐＋氢气，例如： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 与碱性氧化物的反应：酸+碱性氧化物=盐＋水，例如： Zn0+ H2SO4 =ZnSO4+H20 与碱的反应：酸＋碱=盐＋水，例如： 2Na0H+ H2SO4=Na2S04+H20 与某些盐的反应：盐+酸=新盐＋新酸，例如： H2SO4+BaCl2=-BaS04+2HCl 总结碱的通性 由于碱中含有OH-，故碱具有相似的化学性质，以氢氧化钠为例， 总结碱的通性： 与指示剂的反应：使石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红 与酸性氧化物的反应：碱+酸性氧化物=盐＋水，例如 2Na0H+C02=Na2C03+ H20 与酸的反应：碱＋酸=盐＋水，例如 2NaOH+ H2SO4 = Na2S04+H20 某些盐的反应：碱+盐=新碱＋新盐，例如 2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2S04 总结盐的化学性质。 以碳酸钠、硫酸铜和碳酸氢钠溶液为例，总结盐的通性： 硫酸盐与金属、碱的反应： CuSO4+Zn =ZnSO4+Cu; CuSO4+2Na0H=Cu(OH)2 +Na2S04 碳酸盐与酸、某些盐的反应： Na2C03+2HCl=NaCl+H20+C02； Na2C03+CaCl2=2NaCl+CaCO3 碳酸氢盐与酸、某些盐的反应： NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02； NaHC03+CaCl2=NaCl+ HCl+ CaCO3 【任务二】根据酸、碱、盐的化学性质，自我总结酸性氧化物和碱性氧化物的化学性质。 【任务三】以钙转化为硫酸钙和碳转化为碳酸钠为例，带领学生写出每一步的化学方程式： 【问题】 对此例进行拓展，将钙元素换为钠元素，将碳元素换位硫元素，继续书写方程式。 【总结】 酸性氧化物+碱=盐+水 碱性氧化物+酸=盐+水 某些酸性氧化物+某些碱性氧化物=盐 碱性氧化物和水反应可以生成碱，但不是所有的碱性氧化物都可以，符合此规律的为强碱对应的氧化物，例如：氧化钙、氧化钠、氧化钡、氧化钾。 酸性氧化物和水反应可以生成酸，也并不是所有的酸性氧化物都可以，例如：七氧化二锰、三氧化铬、一氧化碳等。 【任务四】将物质的转化应用于生产生活中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源 、成本高低 、设备要求等因素。 例如：工业制NaOH，原理：电解饱和食盐水： 不采用Na2O和H2O反应制取的原因：氧化钠作为原料，来源少，成本高。 板书设计 1、酸的通性 2、碱的通性 3、盐的通性 4、酸性氧化物和碱性氧化物的通性 5、实际生活的应用 总结反思 学科网（北京）股份有限公司 $$