第1章 原子结构 元素周期律 检测题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共20题） 1．欲将溴水中的溴单质提取出来，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 2．元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6， X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，下列叙述正确的是 A．X位于周期表的第二周期第VA族 B．Y的原子半径大于X的原子半径 C．Y的氧化物为无色气体 D．Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物 3．、、、、均为短周期主族元素，、、在周期表中的位置关系如图所示。是短周期中原子半径最小的元素，、、三种元素的原子序数之和等于元素的原子序数，E 短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是 B C D A．简单离子的半径大小关系： B．元素的气态氢化物比元素的气态氢化物稳定 C．由、、三种元素组成的某种离子化合物中，阴、阳离子个数比为 D．由、、三种元素组成的某种化合物，水溶液显碱性 4．2021年12月8日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中不正确的是 A．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的 B．不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni) C．碳纳米材料中的C60、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D．钠钾合金具有很强的导电导热性能，可以用于反应反应堆导热剂 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．NaCl和SiC晶体熔化时，克服微粒间作用力的类型相同 B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 C．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 7．原子结构为的元素，位于元素周期表的 A．第六周期第Ⅳ族 B．第四周期第Ⅵ族 C．第六周期第ⅣA族 D．第四周期第ⅥA族 8．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氘化锂中含中子数为 B．的乙醇溶液中含有氧原子数为 C．标准状况，由与组成的混合气体含有的氧原子数目为 D．过氧化钠与水的反应生成时，转移的电子数为 9．下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是（    ） A．单质的还原性： B．单质的氧化性： C．含氧酸的酸性： D．氢化物的稳定性： 10．下列化合物中不能通过化合反应制取的是 A．FeSO4 B．H2SiO3 C．H2SO4 D．HNO3 11．五种短周期元素的信息见下表，下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/ 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074 化合价 ， A．L、M的单质与稀盐酸反应速率 B．Q、T两元素间可形成两性化合物 C．R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键 D．L、Q、T三种元素的简单离子的离子半径： 12．下列说法正确的是 A．若离子中含有n个核外电子，则Y原子核内含有的中子数为 B．电子层由里到外依次为K层、L层、M层……，每层最多能容纳8个电子 C．若某元素原子核外最外层电子数小于或等于2，则该元素一定为金属元素 D．最外层电子数越少的金属元素对应的金属单质的金属活动性越强 13．钴主要的用途是制作锂电池。下列关于的说法错误的是 A．质子数：27 B．中子数：33 C．质量数：60 D．核外电子数：33 14．下列关于物质工业制备的说法正确的是 A．工业上，用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品 B．工业上，用氯气和澄清石灰水制备漂白粉 C．工业上，用焦炭在高温条件下还原石英砂得到含少量杂质的粗硅 D．工业上，利用和的混合气体在光照下反应来制取盐酸 15．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是第IVA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R的气态氢化物的化学式为H2R 16．下列有关二氧化硅的用途不正确的是（    ） A．水晶可用来制造电子的重要部件和光学仪器 B．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 C．石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器 D．硅藻土常用作吸附剂和气体的干燥剂 17．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F 18．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是：    A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．Y一定是非金属性很强的元素 D．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol 19．下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是 A．四