第六章 化学反应与能量 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量 1．100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A．碳酸钠溶液 B．醋酸钾固体 C．硫酸钾固体 D．硝酸钠溶液 2．下列日常生活常识，与化学反应速率无关的做法是（    ） A．用热水溶解蔗糖以加速溶解 B．把块状煤碾成粉状再燃烧 C．氟氯烃破坏臭氧层 D．低温冷藏使食品延缓变质 3．下列逻辑关系图中正确的是 A． B． C． D． 4．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)⇌2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是 A．v(W)消耗=v(W)生成 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内压强保持不变 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2 5．有a、b、c、d四种金属电极，根据实验装置及部分实验现象判断这四种金属的活动性最强的是    ①a极质量减少，b极表面出现红色物质 ②b极有气泡产生，c极无明显变化 ③电子从c流向d A．a B．b C．c D．d 6．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为，和反应放出大量的热，在火箭燃料中使用。对于反应，下列有关说法不正确的是 A．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为 B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变 C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态 D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 7．在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是 A．c(X)=0.2mol∙L-1 B．c(Y2)=0.35mol∙L-1 C．c(Y2)=0.2mol∙L-1 D．c(Z)=0.4mol∙L-1 8．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A．反应速率 B．该反应方程式中， C．2min时，A的物质的量为1.8 mol D．2min时，A的转化率为60% 9．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是 A．Zn为电池的负极，发生氧化反应 B．电池工作时OH-向负极迁移 C．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大 D．正极反应式为：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O 10．下列有关电池的叙述正确的是                       (　　) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为，下列有关该电池的说法错误的是（    ） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为、负极为 B．电池放电时，正极反应为 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的升高 D．电池充电时，阳极反应为 12．根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一个原电池，当锌为负极时，正极可以选用的金属材料是(　　) A．镁 B．石墨 C．铝 D．铅 13．为了减缓锌粒与10mL1mol·L硫酸反应制取氢气的速率，你认为可行的是 A．加入硫酸钠水溶液 B．加入硫酸铜固体 C．加入2mol·L盐酸 D．加入硝酸钠溶液 14．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　  　) A．该反应的热化学方程式：N2＋3H2 2NH3　ΔH＝-92 kJ/mol B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 15．铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有2.24 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是 A．外电路中转移电子0.2 mol B．铜为负极，有12.8 g铜溶解 C．锌为正极，有6.5 g锌溶解 D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子 16．新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。 I.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图装置。 (1)Cu电极为原电池 极(填“正”或“负”)，电极反应式为 。 (2)溶液中移向 极(填“Cu”或“Zn”)。 (3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中