第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．制备铁触媒的主要原料三草酸合铁酸钾可在光照下发生分解：。中每个配体中两个单键氧向中心配位，下列说法错误的是 A．的基态价电子排布图为 B．中O原子的杂化方式为 C．的中心离子的配位数为6 D．分子中键和键数目比为1：1 2．我国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石。下列说法正确的是 A．由二氧化碳合成金刚石是物理变化 B．钠被氧化最终生成碳酸钠 C．金刚石中含有共价键和分子间作用力 D．金刚石是碳的一种同位素 3．下列依据实验现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 常温下，测定浓度均为的溶液和溶液的pH， 酸性比弱 B 溶液遇到难溶的ZnS，慢慢转变为CuS C 往Zn与稀硫酸的反应体系中加入过量溶液，产生气泡速率变慢 形成Zn-Cu原电池，减慢Zn与稀硫酸的反应速率 D 往溶液中加少量KSCN溶液，未出现血红色 与的配位能力： A．A B．B C．C D．D 4．许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物.下列说法正确的 A．向配合物的溶液中加入足量的溶液，所有的均被完全沉淀 B．和中其中心离子的化合价都是+2价 C．配合物的配体为和 D．配合物的配位数为6 5．下列有关晶体堆积模型和晶胞的说法错误的是 A．图①、图②和图③都是最密堆积，图④的空间占有率是图中最小的 B．从左至右的配位数依次为12、12、12、6、8 C．图①可以表示氯化钠晶胞中氯离子的堆积方式 D．铜晶体、碳化硅晶体中的硅原子、硫化锌晶体中的硫离子都采用图③中的最密堆积 6．下列有关比较正确的是 A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．熔、沸点：NaBr>NaCl>MgO C．键的极性：N-H>O-H>F-H D．热稳定性：HF>H2O>NH3 7．干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．干冰晶体是共价晶体 B．每个晶胞中含有4个分子 C．每个分子周围有12个紧邻的分子 D．干冰升华时需克服分子间作用力 8．下列说法正确的是 A．电负性： B．基态铜原子的价电子排布图： C．的中心原子为杂化 D．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合 9．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是 A．中子数为14的镁原子： B．Cl−结构示意图： C．MgCl2的电子式： D．TiCl4熔点是−25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体 10．下列说法中错误的是 A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质上保留了部分晶体的各向异性有序排列 B．氧化镁晶体中离子键成分的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键 D．链状一元有机酸R－COOH(R－是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强 11．对物质的研究可改善我们的生活。下列描述错误的是 A．分子结构修饰是使分子的主体骨架发生改变，从而导致性质发生改变 B．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 C．超分子具有分子识别与自组装的特征 D．液晶和液态是物质的两种不同聚集状态 12．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：B>Al C．沸点：CS2>CO2 D．热稳定性：NH3>PH3. 13．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是 A．分子晶体中只存在范德华力 B．离子晶体中只存在离子键 C．共价晶体中都存在极性键 D．金属晶体中只存在金属键 14．金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为a cm，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素 B．、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高 C．若NaCl晶体密度为，则 D．12 g金刚石(晶体结构如图2所示)中含有C-C键的数目为 15．下列有关共价晶体的叙述不正确的是 A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体 B．含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是 C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂 D．晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式 二、填空题 16．填空。 (1)下列分子中含有手性碳的是_______ A．乙醇 B．苯 C．一氯甲烷 D．乳酸CH3CH(OH)CO