7.1酸及其性质教案2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第一节 酸及其性质 教学目标： 1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质； 3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性 4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象 教学重点： 1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质 2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性 教学难点：化学方程式的书写、记忆 重、难点突破： 通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸、硫酸的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。 实验仪器和药品： 仪器：试管、试管架 药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液 教学过程： 一．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性 ［过渡］我们在做实验时，如果不小心把盐酸洒在水泥地上，可以看见水泥地上有气泡生成；紫色石蕊试液中通入CO2会变红；在生活中，我们知道，热水瓶中的水垢可以用醋来除去；有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。 你知道发生这些现象都是什么原因吗？说明了酸具有哪些物理性质？还有哪些化学性质呢？如何探究这些性质？这是我们本节课将要学习探究的内容。 自学指导一：快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。 1、根据老师提供给你的仪器和药品，根据28页活动天地中的要求，完成下表：浓盐酸和浓硫酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 浓度 密度(与水比较) 敞开试剂瓶口发生的现象 是否具有挥发性 与水混合 露置在空气中后的溶液质量 露置在空气中后的溶质质量 露置在空气中后的溶剂质量 露置在空气中后的质量分数 2、浓盐酸形成白雾的原因？如何保存？ 3、工业用浓盐酸什么颜色？为什么？ 4、浓硫酸具有什么特性？如何保存？ 5、使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么？为什么？ 6、如何稀释浓硫酸？应注意什么？ ［教师精讲］： 1、浓盐酸在空气易形成白雾，说明浓盐酸具有挥发性 2、浓硫酸具有吸水性，可用来作某些气体的干燥剂。 ［强调］浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，防止沾到衣服和皮肤上。 练习一： 1．浓盐酸是______的______体，有___________气味，易_______，在空气中会形成_________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体与空气中的___________接触，形成______________的缘故。 2．纯净的浓硫酸是________色_________、________的_______体，不容易________；浓硫酸具有________性和强烈的________性，在使用时应十分小心。 3．在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢倒入_______里，并不断__________，切不可_____________________________。 二．盐酸的化学性质 ［过渡］通过前面的学习我们已经知道盐酸能与石灰石中碳酸钙发生化学反应制取CO2，那么盐酸还能与哪些物质发生反应呢？ 自学指导二： 实验探究：请同学根据老师提供给你的实验仪器和药品，探究盐酸的化学性质。 要求：向5支试管中分别加入镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液，然后再向每支试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象、能反应的写出相互之间反应的化学方程式。 加入稀盐酸后的现象 化学方程式 镁条 生锈铁钉 氢氧化铜 碳酸钙 氯化铜溶液 硝酸银溶液 ［教师精讲］： 盐酸的化学性质： ①与酸碱指示剂反应 ②与活泼金属反应 ③与某些金属氧化物反应 ④与碱反应 ⑤与某些盐反应 ［活动天地］如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？请试着写出有关反应的化学方程式。 ［生］讨论后完成下表： 加入稀硫酸后的现象 化学方程式 镁条 生锈铁钉 氢氧化铜 碳酸钙 氯化铜溶液 氯化钡溶液 ［师］对学生讨论中出现的问题进行校正、点拨。 练习二： 1．把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是_______ _____________，涉及的化学方程式是________________，过一会儿又可以看见的现象是__________________，涉及的化学方程式是________________。 2．人的胃液主要成分是盐酸，胃酸太多可以用氢氧化铝来治疗，其中的原理是__________