8.2海水“晒盐”教学设计---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

海水“晒盐” 【教学内容】 海水“晒盐”——海水“晒盐”的过程 【教学目标】 1．知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理； 2．理解饱和溶液和不饱和溶液以及结晶的概念，知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法； 3．通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，培养学生以科学的方法解决问题的能力 4．通过海水晒盐过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。 【教学重难点】 1．知道海水晒盐的基本原理，了解海水晒盐的基本过程； 2．饱和溶液、不饱和溶液、以及结晶概念； 3．饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 【教学准备】 教学媒体：海水“晒盐”视频； 仪器：酒精灯，试管，试管夹，电吹风机，药匙，玻璃棒，玻璃片，滴管，玻璃棒，烧杯； 药品：食盐，硝酸钾，水。 【教学过程】 教师活动 学生活动 活动意图 【创设情境，提出问题】 1．介绍电影“闪闪的红星”主人公潘冬子送盐的故事： 白匪军封山了，不让老百姓进山给红军送粮食和盐巴，山里的红军已经有很多天没有盐巴吃了。“人不吃盐就没有劲，连枪栓都拉不动”。潘冬子和老爹要给山里的红军叔叔送盐。但是白匪军把进山的路口盘查的非常严格，根本没法通过，这时就看到潘冬子提着装盐的小竹筒来到溪水边，往小竹筒里放进一些溪水将盐溶化，然后再将盐水倒到棉衣内侧，就这样顺利的通过了匪军的检查。在山上茅屋里，红红的炉火映红了正在熬盐水小主人公的脸庞，就这样潘冬子把盐巴送到山里红军叔叔手中。 师：食盐是最常用的调味品之一，学名氯化钠，是人体正常生理活动不可缺少的物质，那么，我们日常生活中的食盐是如何制得的呢？ 问题：海水中蕴含着丰富的食盐资源，人们是如何从海水中提取食盐的呢？ 2．投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。 一、海水“晒盐”的过程 播放视频：海水“晒盐”的过程。 布置自学：请同学们结合刚才影片的内容，阅读课本，了解海水“晒盐”的过程。 思考：海水中的食盐是从哪里来的？ 投影：问题 1．传统海水晒盐通常采用什么生产方法？ 2．传统海水晒盐的基本过程是怎样的？ 投影：归纳总结 1．方法： 法，也称 法； 2．基本流程： 过渡：从流程上看，为什么要将海水引入蒸发池？为什么引入结晶池后才会有食盐析出？下面我们通过实验来探究这个问题。 二、饱和溶液和不饱和溶液 【实验探究1】一定温度下，食盐在一定量的水中能否无限度的溶解？ 实验指导： 实验1：量取20mL水，倒入小烧杯中，称取10g食盐晶体，先取一半加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解，再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。 实验现象： ； 实验结论：食盐 （能/不能）在一定量的水中无限度地溶解。在一定 下，在一定量的 里， 再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。 组织讨论：饱和溶液和不饱和溶液的概念的前提是在“一定温度下”、“一定量的溶剂里”，这是为什么？如果将这两个前提条件去掉行不行？ 三、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 【实验探究2】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 实验指导： 实验2：给盛有硝酸钾的饱和溶液和剩余硝酸钾固体的试管中缓缓加热，边加热边振荡，观察试管中剩余的硝酸钾固体有什么变化。 实验3：给盛有氯化钠的饱和溶液和剩余氯化钠固体的试管中缓缓加入少量水，边加边振荡，观察试管中剩余的氯化钠固体有什么变化。加水再振荡，直至氯化钠完全溶解。 实验结论：在 或 的情况下，原来的饱和溶液会变成不饱和溶液。 点拨：只有指明“在一定温度下”、“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。 问题： 投影：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ( 饱和 溶液 不饱和溶液 ) 四、结晶 过渡：怎样将食盐从食盐溶液中分离出来？ ( 饱和 溶液 )【活动天地8—1】蒸发结晶 投影： 1．提出问题：有什么办法可以从不饱和食盐水中获得食盐晶体？ 2．建立假设：食盐 （会/不会）在一定量水中无限度地溶解。我们可以用 法制得饱和食盐水，用 法从饱和食盐水中获得食盐晶体。 3．实验探究 实验步骤 实验现象 结论或解释 取小烧杯中的上层清液少许，滴在洁净的玻璃片上。用电吹风向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象 4．得出结论： 我们可以用 法从饱和食盐水中获得食盐晶体。固体物质从它的 中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 师：向海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。 问题：你认为哪些自然条