精品解析：湖南省郴州市明星高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

郴州市明星高级中学2023年下学期高二年级期中考试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Si28 说明：本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试时间60分钟。 一、单选题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. 1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 C. 强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应 D. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 2. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0 B. 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)△H<0 C. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0 D. 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H<0 3. 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ） A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3) C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=v逆(H2) 4. 某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是 A. 使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B. 有气体参加可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率 C. 增加生成物的质量，平衡一定逆向移动 D. 升高温度，平衡一定正向移动 5. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6× 10-5mol·L-1 6.3× 10-9mol·L-1 1.6× 10-9mol·L-1 42× 10-10mol·L-1 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO D. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 6. 下列物质在水溶液中电离方程式不正确的是 A. NaHCO3=Na+＋H+＋CO B. H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋CO C. AlCl3=Al3+＋3Cl- D. NaHSO4=Na+＋H+＋SO 7. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B. 反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D. 相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数 8. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 9. 在其他条件相同时，反应N2+O2=2NO分别在有、无催化剂时能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是 A. 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低 B. 加入催化剂能改变反应的焓变 C. 加入催化剂可以改变反应的活化能 D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ 10. 在T℃时，反应 的平衡常数的值为48.5，下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. 升高温度该反应K将大于48.5 C. 此温度下，逆反应的 D. 使用催化剂，该反应K仍为48.5 11. 在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)。在2 L固定容积的密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，测得反应速率v(B)=0.2 mol/(L·min)，则下列说法正确的是 A. x=3 B. B的平衡转化率为20% C. 平衡时气体总压是原来的0.94倍 D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol/L 12. 在温度为T3、T4时，N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0，该平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说