第一章 二微项目 海带提碘和海水提溴 课件 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

微项目 海带提碘与海水提溴 地球表面70%以上的面积被海洋覆盖，浩瀚的大海蕴藏着丰富的化学资源。 常量元素：含量 > 1mg/L 氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟 微量元素：含量 < 1mg/L 锂、碘、铀等 海水： 新课引入 海水晒盐 新课引入 碘是人体的必需微量元素之一，是甲状腺激素的组成元素之一，甲状腺激素是促进小儿生长、维护正常新陈代谢，促进大脑发育必不可少的激素，因此，碘被称为“智慧元素”；为减少大脖子病的发生，通常在食盐中加入碘元素。碘也是一种重要的药用元素，可治疗口腔溃疡，如碘甘油。碘元素主要存在于海产品（如海带中） 海带提碘 新课引入 为什么提取碘的原料是海带，而不是海水？ 海带等藻类植物对碘有很高的富集本领，一般干海带里含碘0.3﹪ ～ 0.5﹪，有的高达1﹪，比海水中高出十几万倍。 新课引入 ① 紫黑色晶体 ② 易升华(刺激性气味，有毒) 碘的蒸气紫红色 ③ 在水中溶解度比溴还小，易溶于有机溶剂 （如乙醇、CCl4、苯等） ④ 淀粉遇碘单质变蓝 ⑤ 棕色试剂瓶密封 碘蒸气 新课引入 不同溶剂中溴、碘的颜色 固体 液体 气体 水溶液 有机溶液 Cl2 Br2 I2 有机溶液颜色 溴不离橙、碘不离紫 极易溶 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 红棕色 橙黄色 橙红色 紫黑色 紫红色 棕黄色 紫红色 新课引入 海带 酒精 灼烧 海带灰 海带灰悬浊液 H2O,∆ 含I-溶液 含I2 水溶液 含 I2 的CCl4 溶 液 萃取 H2SO4 H2O2 氧化 过滤 残渣 后期 处理 I2 浸取 CCl4 新课讲解 实验室里，从海带灰中提取碘单质包括浸取、过滤、氧化、萃取四个步骤。其中，将碘离子氧化为碘单质是提取的关键步骤，如何选择氧化剂？ 新课讲解 灼烧装置 蒸发皿 新课讲解 1.碘元素以什么形态存在于海带灰中？（化合态或游离态） 化合态（I-） I- 氧化反应 氧化剂 常见氧化剂：Cl2、HNO3、KMnO4、H2O2 2.如何将碘离子转化为碘单质？ I2 17 35.45 Cl 35 79.90 Br 53 126.9 I 2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ 2I－+ 2H+ +H2O2=I2+2H2O 绿色氧化剂 新课讲解 萃取 利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力不同，用一种溶剂（萃取剂）将其从原溶剂里提取出来的方法。 条件： 1、与溶质不发生反应，只是溶解 2、与原溶剂互不相溶——分层 3、溶质在萃取剂中的溶解度要大于原溶剂 同时满足 常见的有机溶剂： 四氯化碳 苯 酒精 汽油 新课讲解 萃取过程中有哪些注意事项？萃取剂要满足什么条件？ 注意事项 ①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险 ②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下 ③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出 ④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体 新课讲解 用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来 【问题】在“ 海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。那么，如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？ 碘单质与浓NaOH 溶液发生的反应为： 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O 3I2 + 6OH- = 5I- + IO3- + 3H2O 水层酸化后的反应为： 5NaI + NaIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3Na2SO4+ 3H2O 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 新课讲解 蒸馏 沸点： CCl4: 77℃ I2: 184.35 ℃ 新课讲解 实验室从海带中提取碘的部分流程如图： 下列说法不正确的是（　　） A. 完成步骤①需要装置Ⅲ B. 完成步骤③需要装置Ⅱ C. 完成步骤⑤需要装置Ⅰ D. 完成步骤②和④需要装置Ⅳ A 新课讲解 海水提溴 深红棕色液体，易挥发，溴蒸气为红棕色 保存：棕色细口玻璃瓶、加水液封 溶于水：橙黄色 溶于CCl4：橙色 在海水含有的众多元素中，溴享有“海洋元素”的美称。这倒不是因为海水中溴的含量高，恰恰相反，每升海水中溴的含量大约只有0.067克，远远低于钠、氯、镁等元素。这是因为，和其他元素不同的是，地球上的溴绝大多数（99%以上）都存在于海洋中，陆地上含量极少，无法加以开采利用，因此人们只有向大