2024年中考化学二轮专题复习——流程题

2024年中考化学二轮专题复习——流程题 1．用石英砂（主要成分为SiO2）制备纯硅（Si）的流程如图所示：    (1)高纯硅是太阳能光伏发电最关键的能量转换材料，是将 能转化为电能。 (2)上述流程中的物质属于氧化物的是 （任写一个）。 (3)写出步骤②中发生反应的符号表达式 。 (4)整个制备硅过程必须达到无氧，若混入O2，可能引起的后果。 ①生成的硅会被再次氧化； ② 。 2．酒精的工业生产方法有发酵法和合成法，发酵法即人们熟知的酿酒。采用发酵法的生产流程如图。    (1)采用发酵法酿酒所用的原料是 。其中发酵属于 变化。 (2)某酿酒厂一天产生的二氧化碳为3吨，可回收二氧化碳 吨。回收二氧化碳的意义有 。 (3)生活中酒精的用途 。(写一种) (4)75%的酒精可有效杀灭新冠病毒，装运酒精的包装箱应张贴的标志是    3．某城市住宅饮用水的处理过程如图所示： (1)步骤①网格净水原理类似于步骤 （选填“②”“③”或“④”等序号）。 (2)步骤②所起的作用是______（填序号）。 A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气 C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质 (3)如果想要区分硬水和软水，可以用 进行检验。在生活中，若水硬度较高，会对人体健康造成伤害，建议在饮用前可采取的处理办法是 。在实验室将硬水软化的方法是 。 (4)家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭主要起 作用。 4．某工厂生产硼砂产生的固体废料,主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等,其中MgCO3质量分数为63%.回收镁的工艺流程如图    (1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)“调pH”前滤液Ⅰ的pH 7(填“＞”或“＜”)。 (3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质 (填化学式)。 (4)某BaCO3中混有SiO2杂质,简述提纯该BaCO3的实验操作: 。 5．普通锌锰电池由锌、石墨电极和糊状物组成，其中糊状物的主要成分是石墨粉、淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。 (1)废旧电池处理后得到石墨，用石墨做电极主要是利用石墨的 性； (2)滤渣的主要成分是石墨粉和MnO2，推测石墨粉和MnO2都 溶于水（选填“难”或“易”）； (3)滤渣中的二氧化锰与浓盐酸发生如下反应：，则X的化学式为 。 6．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：请回答下列问题： （1）一种自热煲仔饭发热包中的就有A物质，A的化学式是 。 （2）在农业上，熟石灰可用于改良 土壤（选填“酸性”或“碱性”）。 （3）②的反应方程式 。 （4）③的基本反应类型 。 7．硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示： (1)步骤①中发生的离子方程式为： 。步骤④为灼烧，该过程在 中进行(填仪器名称)。 (2)实验中需配制500 mL1.00mol·L-1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1的浓硫酸 mL，配制过程中不需要用到的仪器是 (填字母)。除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是 。 (3)步骤②中加入足量H2O2的目的是氧化Fe2+，该步骤中发生的离子方程式为： 。 (4)硫酸铁铵晶体组成的测定 步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A； 步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀； 步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2g固体。 通过计算确定该晶体的化学式 。 8．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 性，红磷没有燃烧的原因是 。黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。 (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。 (3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分F