2024届高三化学二轮复习 考向8 电解质溶液的图像分析——导电能力曲线

电解质溶液的图像分析一一导电能力曲线 1. (2019.全国卷1 )NaOH溶液滴定邻本二甲酸氢钾(邻笨二甲酸H2A的Kaì=1.1x10-3.K2=3.9x10-6) 溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) #甲 10 30 20 40 V(NaOH)/mL A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na;与A?-的导电能力之和大于HA一的 C. b点的混合溶液pH-7 D. C点的混合溶液中.c(Na)>c(K)>c(OH-) 2. 常温下.向20mL浓度均为0.1molL-1的Hx和CHCOOH的混合溶液中滴加0.1molL-1的氮水.测 得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大.导电能力越弱)与加入氢水的体积(V的关系如图(CHCOOH的K.=1.8 ×10-5. NH:H-O的K.=1.8x10-)。下列说法正确的是( ) 0 20 40 60V/ml A. 同浓度的HX溶液比CH:COOH溶液的pH大 B. ac过程,水的电离程度逐渐减小 C.C点时.c(CHCOO-)+c(X-)>c(NH+4) D. d点时.c(NH:HO)+c(NH+4)=O.1mol 1-1 3. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100molL二1盐酸分别滴定10.00mL.浓度均为0.100 mol/L的NaOH溶液和二甲按[(CH)NH]溶液(二甲按在水中电离与氛相似.常温K[(CH)NH.HO]=1.6× 10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( ① 0 10 1520v(盐酸)/mL. A. 曲线②代表滴定二甲安溶液的曲线 B. a点溶液中:c(H)=C(OH)+c[(CH)NHHO C. d点溶液中:2c(Na)=3c(Cl) D. 在相同温度下,a、b、C、d四点的溶液中,水的电离程度最大的是c点 4. 常温下.用0.10molL-1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液,滴定过程中pH及电导率变 化曲线如图所示,下列说法正确的是( 电导 20 VHC)ymL. A. BOH的K约为1x10-3 B. a点的c(B)大干b点 C. a点溶液中:c(B)+c(H)一2c(OH一)+c(BOH) D. 滴定至pH-7时.c(B)=c(Cl-)<0.1mol-1 5. 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol/的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( ) 电导率 10 20 V(NaOHymL. A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. a、b、c三点溶液中水的电离程度:C>a>bD. b点溶液中:c(OH)>c(H)十c(CHsCOO)+C (CHCOOH) 6.电解质溶液导电能力越强.电导率越大。常温下用0.1000m01-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100 0mol1-1的NaOH溶液和二甲按[(CH)NH]溶液(二甲按在水中的电离与氢相似.已知在常温下K。 [(CH;)NH.HO]一1.6x10-4). 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( 20 V(HC)/mL A. 盐酸滴定二甲按实验中选择献作指示剂比选甲基橙误差更小 B. d点溶液中:c(H+)<c(OH)+c[(CH)NH+2] C. a点溶液与d点溶液混合后的溶液中:dI(CH:)NH+2]<c[(CH)NHHO D. b、c、e三点溶液中.水的电离程度最大的是e点 7. 已知K(NH:HO)=1.7x10-5.K.(CHCOOH)=1.7x10-5.25C时.向20mL浓度均为0.01mol-1 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01molL-1的氢水.测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示.下 列说法错误的是( ) d.._..- ~_{_{ 15 。 V) A. a点溶液中.c(CH:COO-)数量级约为10-5 B. b点溶液中.c(NH4)>c(CHCOOH) C. c点液中.c(NH)+c(NH;:HO)=c(CI)+c(CH;COO一)+c(CH:COOH) D. C点水的电离程度小干d点 8. 分别用浓度均为0.5molL-1的NH。:HO和NaOH溶液.滴定20mL0.01molL-1Al(SO)溶液.随 滴定溶液体积的增大.溶液的导电能力变化曲线如图所示.下列说法中正确的是( ) 电能力 曲线2 溶液体积 A. 曲线2代表滴加NH:HO溶液的变化曲线 B. b和d点对应的溶液均显碱性 C. b点溶液中c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H)>c(O