1.2.1元素周期律 课件 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 联想·质疑 目前发现的元素已经有110多种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的，元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？ 一、元素周期律 活动·探究 （1）分组填写教材P12页表中所缺的内容； （2）对表中各项内容（最外层电子数、化合价、原子半径）进行比较、分析，寻找其中的规律。 （3）小组交流研讨，描述你们发现的规律。 ①以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标柱状图。 结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化 最外层电子数的递变规律 1 8 1 8 1 2 最外层电子数 最外层电子数 最外层电子数 周期性变化 原子序数与元素的最高化合价和最低化合价 1 0 1 2 3 4 5 0 1 2 3 4 5 6 7 0 -4 -3 -2 -1 -4 -3 -2 -1 -6 -4 -2 0 2 4 6 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数 最高化合价和最低化合价 a、|最低负化合价|+最高化合价=8； ②以原子序数为横坐标、元素的最高化合价和最低化合价为纵坐标，用不同颜色的笔出绘折线图。 b、最外层电子数=最高正价； 2.化合价的变化规律（最高正价、最低负价） 正价渐高，负价绝对值渐低 ②以原子序数为横坐标、原子的半径为纵坐标，绘折线图。 1-18号元素 讨论：同层时，序大径小；不同层时，层多径大的原因？ 关键：核对最外层电子的吸引力！ 微粒直径大小的比较 “三看法” 1、看电子层数 电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 2、看核电荷数 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小 3、看电子数 电子层数、核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大 例：下列微粒半径大小比较正确的是(　　) A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－　　　 B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<Si D．I<Br<Cl<F B 课堂练习 点拨： (1)比较微粒半径的解题思路：比较微粒半径时，首先要确定微粒间的相同点，即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同，再利用规律进行比较，反之，亦可由微粒半径大小推断元素关系。 (2)具有相同电子层结构的微粒，比较其原子半径大小是各类考试的热点问题，应引起高度重视。 2、下列微粒半径大小的比较中,正确的是(　) A.Na<Mg<Al<S B.Cs<Rb<K<Na C.Na+<Mg2+<Al3+<O2- D.S2->Cl->Na+>Al3+ 注意中子数不同的同位素 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子序数与原子的核电荷数一定相等。 (　　) (2)原子序数与离子的核外电子数一定相等。 (　　) (3)原子序数相同的原子是同一种原子。 (　　) (4)随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。(　　) [练一练] √ × × × 原子序数=核电荷数=质子数 随着原子序数增加 2.下列关于粒子半径大小的比较，正确的是（ ） A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+ C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na B 3、元素X的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素可能为(　　) A.Ar B.K C.Al D.P B 一、元素周期律 1、电子层数递变规律 2、化合价递变规律 4、原子半径递变规律 3、最外层电子数递变规律 二、原子半径比较 三看法 1、看电子层数 2、看核电荷数 3、看电子数 课堂总结 Chart1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数与最外层电子数 原子序数 最外层电子数 1 2 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 Sheet1 原子序数与最外