上海市川沙中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试卷

第 1 页 共 5 页 川沙中学 2023 学年第二学期高三 3 月月考化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分 100分，考试时间 60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题） 或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码 贴在指定位置上。 4．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有 1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Pb-207 一、亚硝酰氯（本题共 20 分） 亚硝酰氯（NOCl）常温常压下是一种黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，极易水解。 主要用于合成洗涤剂、催化剂，也可用作有机合成中间体。 1. 关于 N与 O两种元素的比较正确的是________。 A. 第一电离能：O＞N B. 电负性：N＞O C. 原子半径：O＞N D. 基态原子核外未成对电子数：N＞O 2. NOCl分子中各原子均满足 8电子稳定结构，则 NOCl的电子式为__________，该分子的 空间构型为________。 3. NOCl水解生成两种酸，其化学方程式为______________________________________。 NOCl在一定频率(v)光的照射下会发生光解，其反应机理为： 第一步：NOCl + hv→ NOCl*；第二步：NOCl + NOCl* → 2NO + Cl2 其中 hv表示一个光子能量，NOCl*表示 NOCl的激发态。 4. 以下均从选项中选择：第一步的焓变ΔH_____0；第二步的熵变ΔS______0。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 5. 分解 1mol NOCl需要吸收_____mol光子。 6. 激光照射下 NOCl 分子会发生解离，将产物通过质谱，发现存在 m/z = 30 的离子峰，该 峰对应的微粒是_______（已知各产物微粒均带 1个单位正电荷）。 A. NOCl+ B. NO+ C. Cl+ D. OCl+ 实验室可用 NO与 Cl2在通常条件下制备 NOCl（已知 NO2与 Cl2反应可得到 NO2Cl）， 装置如下图所示： 第 2 页 共 5 页 实验时，先通入一种气体，待 E中 U形管内充满该气体时，再缓缓通入另一种气体。 7. 装置 F的作用是____________________________________________________。 8. 实验中应先通 Cl2还是 NO？请举出一条理由。_________________________________ 二、CH4和 CO2的利用（本题共 18 分） 科学家正在研究温室气体 CH4和 CO2的转化和利用。在 Ni基催化剂作用下，CH4和 CO2 反应可获得合成气（CO、H2）。 9. 基态 Ni原子的电子排布式可简要表示为[Ar]_________。 10. Ni能与 CO形成正四面体形的配位分子 Ni(CO)4，该分子属于_________。 A. 极性分子 B. 非极性分子 1 mol Ni(CO)4中含有___mol σ键。 11. 已知 CO 的燃烧热为-283 kJ·mol-1，H2的燃烧热为-286 kJ·mol-1。用 CH4和 CO2反应 所得的合成气的热值（单位：MJ·m-3）为多少？（写出计算过程，体积按标准状况计算， 1 MJ = 1×103 kJ）。 一定条件下，CH4和 CO2都能与 H2O形成笼状结构的水合物晶体（如下左图），相关 参数如下右表所示。 已知可燃冰形成过程可以表示为：CH4(g) + nH2O(l) CH4·nH2O(s) ΔH＜0。 12. “可燃冰”中分子间存在的作用有_____________。 13. 目前已探明的可燃冰都分布在深海海底或永久冻土层深处，结合平衡原理解释这一现象。 ____________________________________________________________________ 14. 为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用 CO2置换 CH4 的设想。已知上图中笼状结 构的空腔直径为 0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 __________________________________________________。 CH4的晶胞呈立方体结构（如图），图中每一个小球代表一个 CH4 分子。 15. 甲烷晶体中，离一个甲烷分子最近的甲烷分子有_______。 A. 4个 B. 6个 C. 8个 D.