第三章晶体结构与性质2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

（3）晶体结构与性质—2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修二单元检测卷（B卷） 1.晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为。晶体各向异性的主要表现是(　　) 　　　　　 　　　　　 　　　　 ①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质 A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④ 2.石英玻璃是常见的非晶体,在生产、生活中有着广泛的用途,下图是石英玻璃的结构示意图,有关玻璃的下列说法错误的是(　　) 石英玻璃的结构模型 A.石英玻璃内部微粒排列是无序的 B.石英玻璃熔化时吸热,温度不断上升 C.光纤和石英玻璃的主要成分都可看成是SiO2,二者都是非晶体 D.利用X射线衍射实验可以鉴别石英玻璃和水晶 3.下面的排序不正确的是(　　) A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B.熔点由高到低:Na>Mg>Al C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D.离子键由强到弱:MgO>CaO>NaF>NaCl 4.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )。 A.C（金刚石）和 B.NaBr和HBr C.和 D.和KCl 5.下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ) ①和 ②晶体硼和HCl ③和 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A.③④⑥ B.①②③ C.④⑤⑥ D.①③⑤ 6.X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X元素原子的核外电子数比Y的少6个。下列说法中，错误的是( )。 A.X的单质固态时为分子晶体 B.Y的单质为共价晶体 C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D.X与碳形成的化合物为分子晶体 7.制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，如图是简化了的平面示意图，关于这种制造光导纤维的材料，下列说法正确的是( ) A.它的晶体中硅原子与氧原子数目之比是1：4 B.它的晶体中硅原子与氧原子数目之比是1：6 C.这种氧化物是共价晶体 D.这种氧化物是分子晶体 8.某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为( ) A. B. AB C. D. 9.硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。如图是该化合物的晶胞，镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为( ) A. B. C. D. 10.氮氧化铝（AlON）是一种透明、高硬度的防弹材料，硬度为石英玻璃的4倍，可耐1200摄氏度的高温。下列描述错误的是( ) A.AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和NaCl的化学键类型不同 D.AlON和NaCl晶体类型相同 11.下列有关晶体结构的叙述正确的是( ) A. 晶体中最小环上的原子个数为6 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.1 mol石墨稀(如图1)中含有六元环的个数为 D.720 g 晶体中含有个晶胞(如图2) 12.由厦门大学郑兰苏院士合成的富勒烯足球状分子（）结构如图所示，它是由与反应得到的。在分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳元素均为+4价，则下列有关说法中不正确的是( ) A.的熔点比石墨的熔点低 B.分子中碳原子的杂化方式与碳酸中碳原子的相同 C.1个分子中含有70个键、35个键 D.1个分子中共用电子对的数目为145 13.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.18g冰（图甲）中含O—H键数目为2 B.28g晶体硅（图乙）中含有Si—Si键数目为2 C.44g干冰（图丙）中含有个晶胞结构单元 D.石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5 14.元素X的某价态离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.X元素的原子序数是19 B.该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3︰1 C.中 D.晶体中每个周围有2个等距离且最近的 15.在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距的另一种微粒y所围成的空间结构为正八面体形(如图所示)。该晶体可能是( ) A.NaCl B.CsCl C. D. 16.在一定条件下可转化为硬度大、熔点高的氮化铝晶体,其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( ) A.氮化铝属于离子晶体 B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C.1个氮化铝晶胞中含有9个原子 D.氮化铝晶胞中原子和N原子数目之比为2: