江苏省镇江市2023-2024学年高三下学期期初适应性练习化学试题

2023~2024学年度第二学期高三期初适应性练三 化学 2024.02 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分,考试时间75分钟。 2. 请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量:H1C12016 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学为科技强国作出了巨大贡献。下列有关说法正确的是 A. 不粘锅内壁涂附的聚四乙炀能使澳水褪色 B. 制作芯片的材料主要为二氧化硅 C. 船射外壳镶嵌辞块以防船体被腐蚀 D. 用于制作C919飞机门帘的国产芳枫纶纤维属于天然纤维 2. 利用反应COCl+4NH-CO(NH)+2NHC1可去除COCl。下列说法正确的是 A. COCl分子中4原子不共面 B. NH;电子式: H:N:H C. 1molCO(NHz),中含有8molo键 D. NH.C1中含离子键、共价键和配位键 3. 实验室常用KSCN或K[Fe(CN)]来检验溶液中Fe*的存在,下列有关说法正确的是 A. 离子半径:r(K)<r(S2) B. 电负性:x(C)>xON) C. 第一电离能:/i(N)</i(S) D. 基态Fe的价电子排布式:3d4s} 4. 探究和比较SO,和氛水漂白性的实验装置如题4图示,下列装置或操作不能实现目的是 #浓疏酸 NasO; 2粉末 MnO. 品红溶液!NaOH溶液品红溶液 # 甲 丙 题4图 A. 装置甲制备SO2并验证其漂白性 B. 装置乙吸收过量的SO,和Cl2 C. 装置丙中分液漏斗盛装1mol:L-HC1制备Cl D. 分别加热两试管中已褪色的品红溶液,验证SO2与氢水的漂白原理 阅读下列材料,完成5-7题: 第VIIA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素,常见含 氮物质有HF(K=7.2x10~,沸点:19.5“C)、SiF4、NaF等;Ch、CIO;均可用于自来水消毒,Cl还 可用于处理减性含CN-废水,NCl;易水解生成HCIO和NH。电解食盐水可制备NaOH、NaC1O、 NaCIO;、HCl(沸点:-85oC)等多种物质,水中Br离子可被Cl2氧化,产物Br2可用NaCO;溶 液吸收。HI分解用于循环制氢,完全分解2molHI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收9.48kJ热量。 试卷第1页,共7页 5. 下列说法正确的是 A. NaF品体中存在Na;和F间强烈的相互作用 B. SiF4是极性分子 C. HC1O分子的空间结构为V型,键角等于10928 D. NCl;中C1元素化合价为-1价 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用H1分解制氢:2HI(g)-H2(g)+l2(s) A/-9.48kJ·mol-1 B. 用Cb处理破性含氧废水:5Cl+2CN-+4OH-10C1+N+4H'+2CO C. 用Na;CO:溶液吸收Br(g):Br+NaCO;--NaBr+NaBrO;+CO D. 用食盐水电解制备NaClO;的阳极反应:C1-6e-十3HO--CIO5+6H 7. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. HF键能大于HCI,HF的沸点高于HC B. C1O,有强氧化性,可用于自来水消毒 C. HF为一元弱酸,可用于雕刻玻璃 D. 1单质易升华,可用于检验淀粉的存在 8. 工业中物质的制备与转化具有重要的应用,下列说法不正确的是 A. 粗硅的提纯:粗si- 高温 02NoDNO H-OHNO; B. 硝酸的制备: NH- Cr2O NH、CO2. NaHCO;(s) C. 饱和食盐水制纯碱:NaCl(aq) 石灰孔 盐酸_ 电解 MgCle(aq) Mg(OH)(s) D. 海水中提取钱:浓缩海水一 →Mg 9. 化合物Z是合成沙丁按醇的重要中间体,其合成路线如下: AiCt. 1 N 下列说法不正确的是 A. X中的官能团为羚基、基 B. Y一定条件下可以发生缩聚反应 C. Z与足量H;的加成产物分子中有5个手性碳原子 D. X与Z可用FeCl;溶液鉴别 10. 一定条件下CO2与 NH;合成尿素:2NH;(g)+COc(g)定条件cO(NH2);(s)+H2O()AH,其反应 过程中能量变化如题10图所示,下列有关说法正确的是 _ / A.△/>0 c[CONH)]·c(HO) B. 该反应平衡常数K一 o-(g)-2NHutg{ c2(NH)·c(CO2) C. 升高温度,可分离得到更多的NHCOONH4(1) cO(NH::(s+H-OT D. 合成尿素的反应快慢主要取决于NHCOONH(1的分解速率 NH:CoONH 反过程 题10图 试卷第2页,共7页 11. 探究碗元素单质及其化合物的性质,下列实验方案能达