3.2分子晶体与共价晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.2分子晶体与共价晶体 1．检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是 A．As的基态核外电子排布式为 B．的空间构型为平面三角形 C．固态属于共价晶体 D．既含离子键又含共价键 2．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，与具有相同的电子层结构，离子半径，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 A．X、M两种元素形成的两种化合物的晶体类型不同 B．W、Z、M元素的氢化物都是分子晶体，其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素Y和M形成的化合物具有较大的硬度和较高的熔点 3．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．和 B．和 C．Na和Ag D．SiC和MgO 4．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T—碳。可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如下图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是 A．T—碳晶体与金刚石晶体类型不同，属于分子晶体 B．T—碳与石墨、金刚石互为同素异形体 C．T—碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键类型不同 D．T—碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同 5．陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基使苯环活化 B 乙醇与足量反应生成 乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂 C SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力比干冰大 D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A．A B．B C．C D．D 6．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们的结构性质等信息如下表所述： 元素 结构性质等信息 X 基态原子有三个能级，每个能级上的电子数都相等 Y 该元素原子价层电子排布式为 Z 常温常压下，该元素构成的单质是一种有毒的黄绿色气体 下列说法正确的是 A．原子半径X＜Y＜Z B．Y的原子核外共有5种不同运动状态的电子 C．X与Z形成化合物化学式是非极性分子 D．由X原子构成的单质都是共价晶体 7．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是 A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④ 8．冰属于 A．金属晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．离子晶体 9．据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是 A．该碳氮化合物呈片层状结构 B．该碳氮化合物呈立体网状结构 C．该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长 D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小 10．一种环状碳单质的合成如图所示。下列说法错误的是 A．和均为非极性分子 B．中碳原子有和两种杂化方式 C．和金刚石均为分子晶体 D．中存在大π键 11．科学家在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得新型CO2晶体，其结构和性质与SiO2相似，下列关于该晶体的说法正确的是 A．该晶体微粒间的作用力为范德华力 B．1mol该晶体中含有2NA个C－O键 C．新型CO2晶体的熔点高于SiO2晶体 D．该晶体为面心立方密堆积，每个晶胞中含有4个CO2分子 12．下列关于CH4和CO2的说法错误的是 A．固态时两者均属于分子晶体 B．CH4分子中含有极性共价键是非极性分子 C．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp D．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4的熔点低于CO2 13．下列有关比较正确的是 A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．键角： H2Se>H2S>H2O C．键的极性：N-H键>O-H键>F-H键 D．热稳定性：HF>H2O>NH3 14．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C。存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是 A．熔点：C60＜C70＜C90 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    △H>0，则石墨比金刚石稳定 C．C60晶胞结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有8个 D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧 15．据某科学东志报道，国外有一研究发现了一