2024年中考化学二轮专题复习--综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习--综合应用题 1．I.如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图    (1)配制一定质量分数溶液的步骤为：计算→ →量取→ →装瓶（填空主要步骤） (2) A处有一个明显的错误是 ； (3) D处量筒的规格应选用 （选50mL或100mL）； (4)实验反思：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是　　（填字母）。 A．氯化钠中混有少量杂质 B．称量时氯化钠和砝码位置放反了（使用了游码） C．用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒取水时，俯视读数 实验二：配制一定溶质质量分数的盐酸： (5)根据浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸的质量是 g，需加水的质量是 g。    Ⅱ．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图所示：    据图分析并回答下列问题： (6)推测草酸的化学式是 。 (7) “沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 (8) “操作A”的名称是 。 2．碱盐是重要的化学物质。 （1）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。 ①碱具有通性的原因是什么？ 。 ②图1是氢氧化钠和稀盐酸反应微观示意图，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：。图2是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质怎么表示？ 。    （2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，没有明显现象。 ①小康设计了如图所示的实验，证明氢氧化钠和能生反应。挤压胶头滴管后，小康观察到的现象是什么？ 。    ②小康想探究反应后锥形瓶中液体溶质的成分，请你设计实验，和小康一起探究 。 （3）已知某粗盐样品混有硫酸钠（），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量；悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物），请回答下列问题；    ①写出此方案中除去反应的化学方程式 。 ②加入溶液的目的是什么？ 。 ③小亮同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案 。 （4）98g质量分数为20%的稀硫酸与102g的氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 3．化学是一门研究物质的科学。我们一般从物质的存在、性质、制备等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与并回答相关问题； （1）认识金属元素的存在：自然界中大多数金属以化合物的形式存在。下列矿山的主要成分属于氧化物的是 .（填字母序号） A 赤铁矿（Fe2O3） B 磁铁矿（Fe3O4） C 黄铁矿（ FeS2） D 孔雀石[Cu2 （OH）2CO3] E 赤锅矿（Cu2O） （2）探究金属的性质：为探究金属化学性质进行如图所示的实验。    ①甲中反应的现象是 。 ②戊中反应的化学方程式为 。 ③实验中观察不到明显的实验现象的是 （填实验序号）；依据实验事实和金属活动性顺序可以总结出金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应的规律是 。 （3）认识金属的制备：工业炼铁的反应过程如图所示。    ①其中焦炭的作用是 。 ②反应Ⅲ的化学方程式为 。 4．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。 （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 pH>7 CaCl2 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。 （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是 ？该仪器在蒸发操作中的作用是 ？ ②加入Na2CO3溶液的目的是 ？ ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充 。 （4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3)，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2Na