第三章 晶体结构与性质 测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A．熔沸点 B．硬度 C．颜色 D．x-射线衍射实验 2．亚铁氰化钾是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为，含少量、等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“调pH”时选用的试剂X可以是或 B．“还原”后可用KSCN溶液检验是否被完全还原 C．“反应”时提供孤电子对给予形成配位键 D．“滤渣Ⅱ”的主要成分是 3．一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．单质的氧化性： 4．如图是金属晶体内部电子气理论图。电子气理论可以用来解释金属的某些性质。下列说法正确的是 A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C．金属具有良好的延展性是因为在外力的作用下，金属晶体各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且自由电子可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用 D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强、硬度比纯金属小 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60gSiO2中的Si－O共价键的数目为2NA B．1molI中心原子上的价层电子对数目为2NA C．1mol苯乙醛分子中含π键的数目为4NA D．25℃时，1L pH =12的氨水中含有OH-数目为0.01NA 6．一种以苦卤水(主要成分是、)为原料制备无水的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．滤液中大量存在、、 B．“煅烧”后的产物溶于稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水 C．1个干冰晶胞(见右图)中含14个 D．“高温氯化”时的反应为 7．工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：)在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生催化氧化反应；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列有关说法正确的是 A． 的空间结构为三角锥 B． 与中的键角相等 C． 与气体混合，产生淡黄色固体，体现了的氧化性 D．图所示为的晶胞 8．下列说法不正确的是 A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 B．锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布 C．鉴别晶体最可靠的方法是利用各向异性 D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能 9．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．1 mol配合物中σ键数目为10NA D．该配合物为离子化合物，1 mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA 10．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀溶液 无蓝色沉淀生成 ⑤ 向实验①溶液中插入光亮铁丝 一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出 A．由实验①—③可知，配离子的稳定性： B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C．向实验④深蓝色溶液中加入溶液，不会产生白色沉淀 D．由实验⑤可知，铜离子与形成配合物的过程是可逆反应 11．下列关于晶体的说法不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④的晶格能远比的大，这是因为前者离子所带电荷数多，离子半径小； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒在空间按一定规律做周期性重复排列； ⑥干冰晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻； ⑦和晶体中阴、阳离子的配位数都为6。 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 12．下列说法正确的是 A．、、的分子间作用力依次增大 B．钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，其熔点低于钾但高于钠 C．和的化学键类型和晶体类型相同 D．加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 13．二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（ ） A．二氧化硅晶体最小环上含有12个原子 B．每个硅原子为4个最小环所共有 C．从晶体结构可知，1mo