精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题

大庆中学202—2024学年度下学期开学考试 高二年级化学试题 考试时间：75分钟；试卷总分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子量 一、选择题：（每小题只有一个选项最符合题意，共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列说法正确的是 A. 粗铜精炼时，纯铜做阳极 B. 在铁制品上镀银时，铁制品作阴极，硝酸银溶液作电镀液 C. 铁的吸氧腐蚀过程中正极反应为： D. 电解饱和溶液，可制得金属钠 2. 下列说法中正确的是 A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B. 电子排布式违反了洪特规则 C. 原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大 D. 电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 3. 含有8gNaOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46KJ的热量。下列说法正确的是 A. 弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热 B. 有水生成的反应都为放热反应 C. 用8g固体NaOH与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量一样 D. 中和热的热化学方程式为： 4. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 A. 原子半径：Si>P>S>Cl B. 金属性：Na<K<Rb<Cs C. 最高正价：C<N<O<F D. 非金属性：P<S<Cl 5. 可逆反应，对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ③平衡体系增加对反应的影响 C. ②温度对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 6. 下列说法中错误的是 A. 一般情况下，键长越短，键能越大，分子越稳定 B. 分子性质与键角无关 C. 分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状 D. 键的电子云形状的特征为镜象对称，键的电子云形状的特征为轴对称 7. 以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1＝+571.6 kJ·mol-1 反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g) △H2＝-196.4 kJ·mol-1 A. 制取O2的反应一定是吸热反应 B. H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1 C. 若使用催化剂，反应②的△H将减小 D. 反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)△H＞-196.4 kJ·mol-1 8. 下列说法正确的是 A. 某激发态碳原子的电子排布图： B. 在元素周期表中，非金属元素都在p区 C. 原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱 D. 在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个 9. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是 A. 简单氢化物的还原性： B. 电负性： C. 阴离子半径： D. 第一电离能： 10. 下列说法正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率； ②电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼 ③电解法精炼铜时，电路中每转移2 mol电子，阳极质量就减少64 g ④镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 ⑤第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极 ⑥外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应 A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③⑤⑥ D. ③④⑥ 11. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是 X Y Z W A. 简单氢化物沸点:X<Y<Z B. Z含有非极性共价键 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z<W D. 单核离子的半径:X<Y<W 12. 常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线 B. 升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至e点 C. 常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104 D. 向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿Ⅰ线向a点方向移动 13. 下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是 A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B. SF6是由非极性键构成的分子 C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D. C2H2分子中不含非极性键 14. 化合物X是一种新型