2024届高三化学一轮复习基础练——原子结构与性质

2024届高三化学一轮复习基础练——原子结构与性质 一、单选题 1．具有11个质子和10个电子的粒子是（　　） A．Na＋ B．O2- C．Mg2＋ D．F- 2．下列有关原子结构的说法正确的是（　　） A．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B．氖原子与钠离子两粒子的2p能级上的电子离核的距离相同 C．M能层中有3s、3p、3d、3f四个能级，共16个轨道 D．基态镁原子核外电子的轨道表示式为 3．对充有氛气的霓虹灯管通电，灯管发出红光，产生这一现象的主要原因是（　　） A．电子由激发态向基态跃迁时吸收除红光以外的光 B．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光 D．通电后在电场作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 4．将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p ，它违背了（　　） A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量守恒原理 5．下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（　　） A． B． C．1s22s22p3 D． 6．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　) A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 7．下列说法不正确的是（　　） A．核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态 B．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1 C．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层 D．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 8．下列说法不正确的是（　　） A．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B．CO2和SiO2的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同 C．某些金属与非金属原子间能形成共价键 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 9．下列说法错误的是（　　） A．每一个能层中电子的填充顺序都为ns→np→nd→nf B．用n表示电子层数，则每个电子层最多可容纳的电子数为2n2 C．元素周期表中，p区所含元素种类最多 D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道、电子的自旋状态四个方面进行描述 10．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣ （m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　） A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm﹣＞dDn﹣ C．离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+，离子氧化性：cCm﹣＞dDn﹣ D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C 11．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　） A．原子序数d＞c＞b＞a B．离子半径C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+ C．原子半径A＞B＞C＞D D．非金属性：C＞D 12．科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()的反应过程如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应步骤①②③都发生了键的断裂 B．( )与碳酸()互为同系物 C．步骤②中分子中碳原子的杂化方式没有改变 D．合成的总反应方程式为 13．X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有1个电子，Y有3个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍．由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　） A．XYZ2 B．XYZ3 C．X2YZ2 D．X3YZ3 14．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　） A．Z，N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X，N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 15．现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中X、Y、Z属于不同短周期，原子序数依次递增，且X与Z同主族，X与Y能形成两种常见的液态化合物A、B，A分解时吸热、B分解时放热，W元素的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是（　　） A．Z单质在氧气中燃烧只生成碱性氧化物 B．电解Z与W形成化合物的溶液，可制得Z单质 C．X、Y、Z三种元素的离子半径大小比较：Y>Z>X D