2024年中考化学专题复习：工艺流程设计

2024年中考化学专题复习：工艺流程设计 1．七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻盐，化学式为MgSO4·7H2O，是重要的化工原料。以菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下： (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有 （写出一种）：此时，MgCO3发生反应的化学方程式是 。 (2)元素的化合价反应升高的称为被氧化，而化合价降低则称为被还原，“转化”时主要反应是 ，其中被氧化的元素为 。 (3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 ①从表中数据可知，为确保最大程度获得我们想要的产品，进行浓缩结晶时，应把温度控制在 范围内。 ②“操作Ⅰ”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （填化学式）。 2．实验室废弃液中含一定量的AgNO3，兴趣小组同学回收金属银的流程如下： 请认真分析以上流程，回答下列问题： (1)操作I、II的实验名称为 ，所需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 。 (2)固体B的成分是 （填名称）。 (3)往固体B中加入稀硫酸发生反应的化学方程式是 。 3．魏晋左思《三都赋》中有云：“煮海为盐，采山铸钱”．海水煮盐得到的粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示．    请回答下列问题： (1)滤液C中含有的金属离子有哪些?（写离子符号） (2)写出该过程中有气体生成的化学方程式． (3)若加入的X溶液与Y溶液顺序颠倒，精盐中会含有什么杂质? 4．我省多个城市濒临南海，有丰富的海洋资源。海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。制取的主要工艺流程如下： (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 。 (2)常用过滤的方法除去食盐中混有的泥沙，该操作中玻璃棒的作用是 。 (3)粗盐中还含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，除杂质时所加的四种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸（均过量），其中加入NaOH溶液的目的是 ，除杂质时先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液的理由是 。 (4)该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氢气中燃烧生成氯化氢，氯化气溶于水得到盐酸。写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式 ，通过这个化学反应你对燃烧的新认识是 。 5．为探究实验室废液的综合利用，省实验中学化学兴趣小组完成了以下实验。    (1)X为 ；加入Y时反应的化学方程式为 。 (2)溶液乙中溶质的质量 (填“＞”、“＜”或“=”)废液样品中的硫酸亚铁。 6．铝制品在生活中深受人们喜爱。如图是我省某冶炼厂用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）冶炼金属铝的基本流程，请结合流程图示回答下列问题：    (1)操作Ⅰ的名称 。 (2)向铝土矿中加入稀硫酸之前，要将铝土矿粉碎，目的是 。 (3)根据本题所给流程图及所学知识推测SiO2具有哪些性质______。 A．不能溶于酸 B．不能溶于水 C．不能溶于碱 (4)铝的冶炼是电解熔融Al2O3的方法，而铁的冶炼是利用热还原法，请你写出以赤铁矿为原料工业炼铁的化学方程式 。 7．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。“嫦娥五号”就使用了稀土金属钇的氧化物（Y2O3）作为涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图： （1）“酸溶”时通常会将富钇稀土粉碎，其目的是 ； （2）“酸溶”后滤液1中一定含有的溶质为： （填化学式）； （3）请写出“过滤”后得到的滤液2的一种用途： ； （4）理论上，17.9g碳酸钇灼烧后可得氧化钇 g。[反应的化学方程式为：Y2(CO3)3Y2O3+3CO2↑] 8．虎年春晚上，一段还原《千里江山图》的舞蹈《只此青绿》惊艳了观众，绘画中用到了石绿即孔雀石，孔雀石主要成分为Cu