第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关晶体的叙述中，正确的是 A．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 B．共价晶体都是单质，很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高 D．固态时可导电的不一定是金属晶体 2．一种蓝色晶体的化学式为MxFey(CN)6，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是 A．该晶体化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 C．该晶体属于配合物，中心离子的配位原子为碳原子: D．该晶胞中与每个Fe3+最近且等距的CN-有6个 3．EDTA(乙二胺四乙酸)结构简式如图所示，关于化合物的说法正确的是 A．1 mol EDTA中含1 mol π键 B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为、、 C．EDTA组成元素的第一电离能顺序为 D．中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 4．向溶液中滴加溶液，产生的沉淀主要是 A． B．AgCl C．AgBr和AgCl D．AgBr 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA C．60gSiO2含有硅氧键的数目为2NA D．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA 6．硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为。已知氯化铁固体的熔点为306℃、沸点为316℃，易升华。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．晶体属于离子晶体 C．的几何构型为V形 D．熔点： 7．下列晶体性质的比较，正确的是 A．熔点：SiO2>P4>CO2 B．沸点：NH3>H2O>HF C．熔点：生铁>纯铁>钠 D．硬度：金刚石<晶体硅 8．已知晶体属立方晶系，晶胞边长a。将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A．该物质化学式为 B．Ni和Mg间的最短距离是a C．该结构单元中O原子数为3 D．Ni的配位数为8 9．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图1： 下列说法正确的是 A．“浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2=Cu2++Fe2++2SO B．“滤渣①”的成分是Fe(OH)3 C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质 D．CuCl的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4 10．在阳光照射下，水和氧气在浸泡过溶液的三噻吩()聚合物表面能高效合成过氧化氢，下列说法不正确的是 A．的电子式为： B．为极性分子 C．为离子晶体 D．的结构示意图为 11．加热熔化只需破坏范德华力的物质是 A．干冰 B．SiO2 C．Na D．MgCl2 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z同族，W与X原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z的最外层电子数和为11且Y、Z的最外层电子数相差1。下列说法正确的是 A．W的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点低 B．W与Y可形成化合物 C．Z与X在自然界中形成的晶体为分子晶体 D．W与X只能组成两种化合物 13．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述正确的是 A．H2> N2> O2 B．NH3> AsH3> PH3 C．Cl2> Br2> I2 D．C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3> CH3CH2CH2CH2CH3 14．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中，三种粒子数目之和为0.1NA B．甲醇分子中含有的共价键数目为4NA C．金刚石含有的键数目为2NA D．溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA 15．铁是应用最广泛的金属，在不同条件下能形成不同的晶体结构，分别称为α－Fe，γ－Fe，δ－Fe，其晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．晶胞参数最长的是δ－Fe B．密度最小的是α－Fe C．铁原子配位数最大的是，γ－Fe D．上述三种铁之间的转化是化学变化 二、填空题 16．(1)元素金处于周期表中的第六周期，与同族，一种铜金合金晶体的晶胞中原子处于面心，原子处于顶角位置，则该合金中原子与原子数目之比为___________；该晶体中，原子之间的相互作用是___________。 (2)某钙钛型复合氧化物如图所示，以原子为晶胞的顶角，位可以是、、或，当位是、、、等时，这种化合物具有效应。 ①用、、表示这类特殊晶体的化学式___________。 ②已知为+3价，当被钙等二价元素替代时，可形成复合钙钛矿化合物，此时