8.3 海水“制碱” 同步练习---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

8.3海水“制碱” 一、单选题 1．下列各组离子在水中能大量存在的是 A．H+、K+、Cl-、HCO3- B．H+、Na+、Cl-、NO3- C．Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42- D．K+、NH4+、Cl-、OH- 2下列物质能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（　　） A．NaNO3、NaCl、MgSO4 B．HCl、AgNO3、Na2SO4 C．K2SO4、CuCl2、NaNO3 D．NaNO3、K2CO3、NaOH 3．为了证明氢氧化钠溶液已变质，其中不能达到实验目的的是（　　） A．通适量CO2气体 B．加入澄清石灰水 C．加入氯化钡溶液 D．加入足量盐酸 4．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl，（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．对上述信息的有关理解错误的是（　　） A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 C．（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解 5．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42﹣、Cl﹣和X，则X可能是（　　） A．Cu2+ B．NO3﹣ C．Na+ D．Ba2+ 6．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．图中0a段表示产生气体的过程且x的值为53 B．图中xb段表示产生沉淀的过程且y值为103 C．c点时，溶液的pH＞7 D．b点时，溶液中的溶质有1种 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．CaCl2CaCO3CaO B．CuCuSO4Cu(OH)2 C．FeFe2O3FeCl3 D．COCO2Na2CO3 8．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　） A．H+、Na+、CO32﹣ B．NH4+、H+、NO3﹣ C．Al3+、OH﹣、SO42﹣ D．Fe3+、H+、Cl﹣ 9．小明欲测定某氯化钡样品中氯元素的质量分数，取该样品(杂质不溶于水也不与酸反应且不含氯元素)50g，加入足量的稀硫酸充分反应后过滤，得干燥滤渣55g。则该样品中氯元素的质量分数为 A．28.2% B．28.4% C．35.5% D．42.6% 10．将11.7g含杂质的氯化钠样品溶解，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得到30.7g白色沉淀，则所含杂质可能是 A．氯化镁 B．氯化铜 C．氯化亚铁 D．氯化钡 二、非选择题 1．亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体．现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤； （1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解； （2）用试管取少量该样品溶液； （3）往试管中逐滴加入　 　，到　 　时，停止加入； （4）后续实验的操作是：　 　，若观察到　 　，则NaOH已完全反应． 2．不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示： 溶解度／g 温度／℃ 0 20 40 60 碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4 碳酸氢钠 6.9 9.6 12.7 16.4 （1）（碳酸钠、碳酸氢钠）　 　俗称小苏打（请在选择的物质下面画线）。 （2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH　 　（填“增大”“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是　 　。 （3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如下图所示。乙烧杯中加入的物质是　 　（填化学式），加入的质量m的范围为　 　。 甲 乙 3．下列实验设计能达到实验目的是　 　． 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少Ma2CO3 先加足量水溶解，再加适稀硫酸，蒸发 C 除去KNO3，溶