2024届高三化学一轮复习基础练——水溶液中的离子反应与平衡

2024届高三化学一轮复习基础练——水溶液中的离子反应与平衡 一、单选题 1．下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是（　　） A．CH3COOH属于有机化合物 B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应 C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗 D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3 2．强电解质是（　　） A．氢硫酸 B．液氨 C．硫酸钡 D．冰醋酸 3．下表中物质的分类组合，完全正确是（　　） 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 NH3•H2O CaCO3 HClO C2H5OH 非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH A．A B．B C．C D．D 4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　） A．HCOOH⇌HCOO-+ H+ B．HCO + H2O⇌H2CO3+ OH- C．NH3·H2O⇌NH + OH- D．HCO + H2O⇌CO + H3O+ 5．下列各项中物质的分类组合正确的是（　　） 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是（　　） A．计算可得 B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C．向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀 D．的平衡常数为 7．甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法错误的是 A．活性成分在水中存在平衡： B．的废水中 C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少 D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在 8．室温时，将浓度和体积分别为 的 溶液和 的 溶液混合，下列关于混合溶液的叙述正确的是（　　） A．若 ，则一定是 B．若 ，则 C．当 时，若 ，则一定是 D．当 时， 9．用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是（　　） A．c(H+)和c(OH-)的乘积 B． C．OH-的物质的量浓度 D．H+的物质的量浓度 10．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（　　） A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－) C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 11．下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl；②NaOH；③Na2CO3；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥Ba（OH）2；⑦KCl．它们pH按由小到大的排列顺序为（　　） A．⑥②③⑤⑦④① B．①④⑦③⑤②⑥ C．①④⑤③⑦②⑥ D．①④⑦⑤③②⑥ 12．25℃时，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12 B．Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）⇌2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常数K=2.5×108 C．在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y点到Z点） D．在0.001mol•L-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀 13．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　） A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 B．水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4 C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小 14．加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是（　　） A．Fe2（SO4）3 B．FeCl3 C．Na2CO3 D．KCl 15．下列方程式书写错误的是（　　） A．的水解方程式： B．NaHSO4在水中的电离方程式： C．的水解方程式： D．Fe3+的水解方程式： 16．能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH﹣]的操作是（　　） A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 17．向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数的变化如图所示。下列说法错误的是（