2024届高三化学一轮复习基础练——化学反应速率与化学平衡

2024届高三化学一轮复习基础练——化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．等质量的FeS固体与过量的稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生的硫化氢气体的体积(V)的数据如下表，根据数据绘制出下图，则曲线a、b、c、d分别对应的实验组别是（　　） 实验组别 温度/℃ 状态 Ⅰ 1.0 25 块状 Ⅱ 1.5 30 块状 Ⅲ 1.5 40 粉末状 Ⅳ 1.5 30 粉末状 选项 a b c d A Ⅲ Ⅳ Ⅱ Ⅰ B Ⅳ Ⅲ Ⅱ Ⅰ C Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ D Ⅰ Ⅲ Ⅳ Ⅱ A．A B．B C．C D．D 2．在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是（　　） A．前2svN2O4=0.01mol/L·s B．2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C．平衡时体系内含N2O40.25mol D．平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率 3．已知 2A(g)⇌3B(g)+C(g)　ΔH＞0，假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是（　　） A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 4．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　） A．提高反应物的平衡转化率 B．同等程度改变正逆反应速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 5．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g) 4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，Y的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．增加Y，Y的平衡转化率增大 6．已知： 。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）。 A．平衡状态下混合气体中和的体积比始终为2∶1 B．时改变的条件：向容器中通入气体 C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深 D．平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ） 7．一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀酸中加入少量的（　　） A．CH3COONa固体 B．NaOH固体 C．浓硫酸 D．硫酸铜固体 8．在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡： Ⅰ.A、B的起始物质的量均为4 mol； Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为4 mol和12 mol。 以下叙述中错误的是（　　） A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同 C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的 D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA 9．某多孔材料孔径大小和形状恰好将固定，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 下列说法正确的是 A．由转化为的反应是一个熵增的反应 B．若反应能自发，则说明该反应为放热反应 C．催化剂能加快反应速率，且能提高的平衡转化率 D．每获得时，消耗的的体积为 10．实验证据推理是化学研究的常用方法，下列实验操作和现象均符合题意，并一定能得到正确结论的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 密闭环境中，将浓盐酸滴加到小苏打溶液中，并将产生的气体通入水玻璃中 水玻璃中出现白色胶状沉淀 非金属性：C＞Si B 取少量硫酸酸化的溶液，先加入几滴双氧水，再加入几滴KSCN溶液 加入KSCN后溶液变红 该溶液已经氧化变质 C 取两支相同的试管，分别加入2mL 0.1mol/L和1mL 0.1mol/L溶液，再同时向两支试管中加入2mL 0.1mol/L 溶液 加入2mL 溶液的试管出现浑浊时间短 其他条件相同，溶液浓度越大，和反应的速率越快 D 取2mL 0.5mol/L的溶液于试管中，置于冷水中，一段时间后取出逐渐加热 冷水中的溶液为蓝色，加热后逐渐变黄 是吸热反应 A．A B．B C．C D．D 11．某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g) C