第六章 化学反应与能量 测试题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合 B．Al和Fe2O3高温条件下反应 C．碳与水蒸气制取“水煤气” D．高温煅烧石灰石 2．在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是 A．B的体积分数不随时间变化而变化 B．压强不随时间变化而变化 C．混合气体的密度不再发生改变 D．单位时间内生成n mol A，同时生成n molC 3．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（    ） A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH>0 B．氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH− C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中断裂旧共价键的键能之和−反应中形成新共价键的键能之和 4．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1mol HI，发生反应：2HI⇌H2(g)+I2(g) ∆H>0，测得的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是 1 2 3 A．2 min内的HI的分解速度为 B．该温度下，平衡时HI的转化率为1 C．该温度下的平衡常数为，温度升高10℃后平衡常数为，则K1>K2 D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，不变 5．在一定温度下，向一个密闭容器中通入8molH2和2molN2，2s时测得NH3的浓度为6mol/L，该时间内，N2的化学反应速率是多少 A．1mol/(L·s) B．2mol/(L·s) C．1.5mol/(L·s) D．3mol/(L·s) 6．已知：① 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 483.6 kJ； ② H2(g) + S(g) → H2S(g) + 20.1 kJ。下列判断一定正确的是 A．1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ B．1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ 7．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)    △H=-41.8kJ•mol-1。下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和SO2的浓度比为1：1 D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 8．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．逆反应的活化能大于正反应的活化能 C．该反应的焓变△H=E2-E1 D．催化剂能降低该反应的活化能 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　 △H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 B．氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol－1 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H =-57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1 10．可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是 p1(MPa) p2(MPa) 400℃ 99.6 99.7 500℃ 96.9 97.8 A． B． C． D． 11．下列关于原电池的叙述中不正确的是 A．原电池能将化学能转变为电能 B．原电池负极发生的电极反应是氧化反应 C．原电池在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 12．为增大铁片与硫酸制取H2的化学反应速率，下列措施中不能达到目的的是 A．用铁粉代替铁片 B．用浓硫酸代替稀硫酸 C．向反应体系中滴加少量CuSO4溶液 D．适当升高溶液温度 13．下列措施中，会减小化学反应速率的是 A．煤燃烧时，将煤块粉碎 B．CaCO3与