精品解析：上海市浦东新区2023～2024学年高考化学一模试卷

浦东新区2023学年度第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H–1　C–12　O–16　Na–23　Ti–48　Fe–56 一、神奇的金属——钛 1. 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。 （1）原子的价电子排布式为，它在元素周期表中的位置是___________。 （2）钛合金材料可用于制造超音速飞机，下列钛合金的性质与该用途无关的是___________。 A. 密度小 B. 硬度大 C. 熔点高 D. 无磁性 （3）合金常用于牙科领域。在基态的原子和原子中，它们的核外电子具有不同的___________。 A. 能层数 B. 能级数 C. 占据轨道数 D. 单电子数 （4）钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。 ①卤族元素(、、、)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是___________。 A．元素的电负性　　　　　　　　　B．简单离子的还原性 C．气态氢化物的热稳定性　　　　　D．最高价氧化物对应水化物的酸性 ②的不同四卤化物熔点如图所示，利用晶体知识解释它们熔点变化的原因___________。 ③易与形成。下列关于分子说法错误的是___________。 A．键角为　　　B．是极性分子　　　C．含有键　　　D．中心原子采取杂化 （5）钛溶于盐酸制得的三氯化钛()，可作为聚丙烯生产过程中的催化剂。晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，两者配位数___________(选填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是___________。 （6）利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用。碳化钛晶胞如图所示，其化学式为___________。设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为，则晶体的密度为___________。(写出表达式) 二、资源化利用二氧化硫 2. 资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。 （1）下列生产、生活活动中，不易产生SO2的是______。 A. 燃放鞭炮 B. 火力发电 C. 火山爆发 D. 海水晒盐 （2）工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在右图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了______。(双选) A. 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 加速转化SO2 D. 获取纯净SO3 （3）研究SO2的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是______。 A．制取SO2 B．收集SO2 C．验证SO2水溶液的酸性 D．验证SO2的还原性 A. A B. B C. C D. D 3. 钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。 （1）常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为______L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了0.10molSO2，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为______。 （2）当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量NaHSO3.加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是______(填写化学式)。 （3）将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。 若溶液的pH=7，溶液中c(Na+)=c()＋______，此时溶液中c(Na＋)______0.100mol·L-1.(选填“>”、“<”或“=”) （4）上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(Kh)。以醋酸钠(CH3COONa)为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：Kh==(Kw为水的离子积常数，Ka为CH3COOH的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，25℃时，其电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。请结合相关数据说明NaHSO3溶液呈酸性的理由。______。 （5）“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为SO2吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应