第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是 A．晶体中含有离子键，则晶体中也含有离子键 B．IVA族元素氢化物的沸点顺序是，则VA族元素氢化物的沸点顺序是 C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．金刚石中碳原子的杂化类型为杂化，则石墨中碳原子的杂化类型也为杂化 2．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A．含的晶体中有6mol氢键 B．分子中硼原子、氧原子最外层均为的稳定结构 C．正硼酸晶体属于共价晶体 D．分子的稳定性与氢键无关 3．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，元素Z的s能级电子数与p能级电子数相等。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞N＞Y B．X与M可形成离子化合物 C．Z的氢化物沸点不一定高于Y的氢化物沸点 D．N与W形成的化合物中各原子均满足8e-稳定结构 4．如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为 A． B． C． D． 5．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法错误的是 A．CuSO4溶液呈蓝色，是由于存在配离子[Cu(H2O)4]2+ B．配合物[PtCl2(NH3)2]为平面结构，存在顺反异构体 C．配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配位数是4 D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，只有的Cl-被沉淀 6．下列说法正确的是 A．乙醇中的上的氢比水分子中的上的氢活泼 B．的配合物内界和外界的数目之比是1∶2 C．乙炔分子中π键重叠程度比σ键大 D．手性分子与足量的反应后分子中没有手性碳原子 7．下列叙述中正确的是 A．乙硫醇(CH3CH2SH)沸点高于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质 量大 B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键 C．原子的电子云轮廓图中小点表示核外电子在此处出现过一次 D．电负性越大的元素，第一电离能也越大 8．下列说法正确的是 A．锂电池的电容量大是因为基态锂原子易失去2s上的电子 B．分子间能形成氢键，故冰的熔点高于干冰的熔点 C．LiF固体中没有离子，故LiF固体不能导电 D．与形成，中存在离子键、极性键 9．按照路易斯酸碱理论，在反应中接受电子对的物质为酸，在反应中给出电子对的物质为碱。酸可分为硬酸(半径小，电荷高)和软酸(半径大、电荷低)，碱可以分为硬碱(给出电子对的原子电负性大)和软碱(给出电子对的原子电负性小)。软硬酸碱结合的原则是：软亲软，硬亲硬；软和硬，不稳定。下列微粒稳定性次序正确的是 A． B． C． D． 10．某纳米钛铝合金晶胞结构如图甲(Al、Ti各有1个原子在晶胞内部)，金属铬的晶胞如图乙所示，已知铬的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA。下列说法中正确的是 A．甲中Al与Ti原子个数比为11∶5 B．1个基态Ti原子中含有4个未成对电子 C．乙中与铬原子距离最近的铬原子共有12个 D．铬原子的半径r=××1010pm 11．通过如下实验进行浓硫酸性质的探究： 步骤I：取2g蔗糖放入大试管中，加入2~3滴水，向试管中再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞紧带玻璃导管的橡皮塞，观察现象。 步骤II：将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察现象 下列说法错误的是 A．步骤I中加入少量水的目的利用了浓硫酸遇水放热的性质 B．步骤II中品红溶液褪色体现了的漂白性 C．蔗糖变黑说明浓硫酸可使有机化合物碳化 D．上图是一种碳单质的晶胞结构，每个C原子周围最近的C原子为12个 12．下列说法正确的是 A．H2O汽化成水蒸气、分解为H2 和O2，都需要破坏共价键 B．HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同 C．SiO2 与CO2 都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似 D．FeCl3 熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3 属于分子晶体 13．下列物质的熔沸点比较中，不正确的是 A．沸点：N2＜CO B．沸点：CH4＜H2S＜H2O C．熔点：Al＜Mg＜Na D．熔点：晶体硅＜碳化硅＜金刚石 14．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．锂在空气中燃烧生成的氧化物是，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 B．链状烷烃的结构和性质都相似，则分子组成不同的链状烷烃一定互为同系物 C．晶体硅熔点高、硬度大，则