2024年江苏省南通市东洲国际学校九年级化学计算题练习二

东洲国际学校九年级化学计算题练习二 班级_________姓名_________学号_________ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe- 56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 1.将40 g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6 g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为(　　) A. 无法确定 B. 44.4 g　 C. 33.3 g D. 35.6 g 2. 60 g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到252 g硫酸盐固体，则反应产生的氢气质量为(　　) A. 4.0 g B. 3.9 g C. 3.0 g D. 2.5 g 3.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如表。下列关于此反应的认识，正确的是(　　) 物　质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 m 8 7 反应后的质量/g 2 3 30 25 A. 若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B. 若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 C. m的数值为32 D. 参加反应的X与Y的质量比为1∶4 4．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 （1）小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为 。 （2）为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为 。 5.电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸。 (1) 实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是________。 (2) 某次实验中，将10 g 10.8%的稀硫酸倒入盛有98 g水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为________。 (3) 将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得多少克氢气？ 6.某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气，计算： (1) 负极上产生氢气的质量。 (2) 通电后溶液中硫酸钠的质量分数。 (3) 该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？ 7.工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440 kg质量分数为40%的稀硫酸，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应： Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4 取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算： (1)消耗H2SO4的质量。 (2)损失的单质铁的质量。 (3)要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量。 8. 工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱 溶液(含NaOH 35%～48%)。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的 NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算： (1) 到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100 g。NaOH中氧元素的质量分数 是________。 (2) 在实验室用如图所示浓硫酸配制200 g 24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积(计算结果取整数)。 (3) 进行中和测定，向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH＝7时，消耗稀硫酸160 g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。 9.工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下： 2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑ （1）已知20℃时，NaCl的溶解度为36g．20°C时，NaCl饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为　　　　　　。 （2）20℃时，取136g饱和NaCl溶液电解，最终得到4g氢氧化钠 计算： ①参加反应的NaCl的质量。