第三章 晶体结构与性质 2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 整理与提升 人教版（2019）化学选择性必修二 第三章 晶体结构与性质 1、物质的聚集状态与晶体常识 3、晶体密度和微粒间距离的计算 2、典型晶体与性质 4、原子分数坐标与投影图的分析 物质的聚集状态与晶体常识 1．物质的聚集状态 2．晶体与晶胞 (1)晶体与非晶体 晶体 非晶体 微观 性质 特征 自范性 各向异性 熔点 区别 方法 间接方法 科学方法 粒子周期性有序排列 粒子排列相对无序 有 无 有 无 固定 不固定 看是否有固定的熔、沸点 看是否有固定的熔、沸点 对固体进行X射线衍射实验 对固体进行X射线衍射实验 (2)晶胞 常规的晶胞都是 体，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。 (1)“无隙”是指相邻晶胞之间 。 (2)“并置”是指所有晶胞都是 排列的，取向 。 (3)所有晶胞的 及其内部的原子 及几何排列(包括取向)是完全相同的。 平行六面 无任何间隙 平行 相同 形状 种类、个数 平行六面体 无隙并置 考向一 晶体、晶胞的认识与判断 1.下列物质中前者为晶体,后者为非晶体的是(　　) A.白磷、蓝矾 B.陶瓷、塑料 C.碘、橡胶 D.食盐、蔗糖 C 选项 劳动项目 化学知识 A 科研晶体 利用X射线衍射测定晶体结构 B 生产钻石 石墨在一定条件下转化为金刚石,晶体类型不变 C 照明设计 炫丽灯光是原子中电子的跃迁,发出不同波长的光 D “基因剪刀” DNA分子两条链间的碱基以氢键配对 2. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动所涉及的化学知识错误的是(　　) B 考向二 利用晶胞结构确定化学式、原子个数 1.(2021·辽宁卷)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料,其晶胞如图所示。下列说法错误的是(　　) A.S位于元素周期表p区 B.该物质的化学式为H3S C.S位于H构成的八面体空隙中 D.该晶体属于分子晶体 D 典型晶体与性质 1.四类典型晶体的比较 　 类型 比较　 　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 概念 分子间以分子间作用力相结合的晶体 相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体 通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体 阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子、 自由电子 阴、阳离子 粒子间的作用力 范德华力 (某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 　 类型 比较　 　 　 类型 比较　 　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 物理性质 硬度 较小 很大 有的很大有的很小 较大 熔点沸点 较低 很高 有的很高有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水等极性溶剂 导电导热性 一般不导电，溶于水之后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类别 及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、 绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质 (如金刚石、硅、晶体硼)、 部分非金属化合物 (如SiC、SiO2、BN、Si3N4) 金属单质与合金 (如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O)、 强碱(如KOH、NaOH)、 绝大部分盐(如NaCl) 2. 晶体类别的判断方法 (1)依据物质的分类判断 ①金属单质、合金是金属晶体 ②离子化合物是离子晶体 ③非金属单质和共价化合物大部分是分子晶体 ④部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、所有的酸、绝 大多数有机物的晶体是分子晶体 ⑤常见的共价晶体：硼(B)、硅(Si)、金刚石、金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4) (2)依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断 由阴、阳离子形成的离子键构成的晶体为离子晶体；由原子形成的共价键构成的晶体为原子晶体；由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体；由金属阳离子、自由电子以金属键构成的晶体为金属晶体。 (3)依据晶体的熔点判断 不同类型晶体熔点大小的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等熔点很高，铯等熔点很低。 (4)依据导电性判断 ①离子晶体溶于水和熔融状态时均能导电 ②原子晶体一般为非导体 ③分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)