2024年中考化学酸、碱、盐性质复习课件

酸、碱、盐复习课 物质的分类P67 物质 物质 种类 元素 种类 元素 性质 含碳 元素 元素 性质 常见的酸、碱、盐 构成特点 物质 化学式 俗称 用途 物理性质 分类 盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 常见的沉淀：四盐五碱 常见酸、碱、盐的性质p10 酸 碱 盐 盐 完成下列方框内容，并将所学的常见物质标在表格物质类别旁边。小组讨论完成。——表示两者可以反应， 表示反应生成。 溶液的酸碱性（度） 溶液 溶质 例子 区分方法（2） 酸溶液 碱溶液 酸性溶液 碱性溶液 实验操作要点 两种反应的区别与联系 1.pH的测定 1.中和反应 2.浓硫酸的稀释 2.复分解反应 3.粗盐的提纯 题型一：制取物质: 2HCl+_____=2NaCl+_____+______ Na2CO3+______=2NaOH+_______ NaOH+______=_____+H2O Na2SO4+______= NaCl+________ AgNO3+______=NaNO3+________ 题型二 离子共存 离子结合时不会有水（H2O）或气体（CO2、NH3等）或沉淀（四盐五碱）生成。 例题：下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( ) A. 在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－ B. 在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－ C. 在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋ D. 在硫酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－ 1.下列各组物质能够在pH＝1的溶液中大量共存的是( ) A. Na2CO3 B. Ca(OH)2 C. Na2SO4 D. NaHCO3 2.下列各组物质能够在pH＝10的溶液中大量共存的是( ) A.CuSO4 B.FeCl3 C.MgSO4 D.Na2CO3 3.下列各组离子在水中一定能大量共存，且形成无色溶液的是 A. Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－ B. H＋、K＋、Fe2+、Cl－ C.Fe3＋、NH4＋、OH－、SO42－ D. Na＋、Ca2＋、NO3－、Cl－ 4.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A. SO42－、NO3－、Ba2＋、Cl－ B. Cu2＋、Na＋、NO3－、K＋ C. K＋、CO32－、NO3－、Cl－ D. H＋、Ba2＋、K＋、NO3－ 1.定义：物质的除杂是将混合物中的杂质除去，得到想要的物质。 2.原则：不增（新杂质）不减（主要物质）易分离 3.除杂方法： （1）根据状态的不同分为气体、固体、液体的除杂 （2）根据方法的不同分为： a.化气法：将杂质转化为气体而除去。除去硫酸钠中的碳酸钠 b.沉淀法：将杂质转化为沉淀，再过滤除去。除去氯化钠中的硫酸钠。 c.置换法：将杂质通过置换反应而除去。除去硫酸亚铁中的硫酸铜。 d.溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。除去炭粉中的氧化铜。 e.加热法：杂质受热分解，通过加热将杂质除去。除去氧化钙中的碳酸钙 f.转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分。除去二氧化碳中的一氧化碳。 题型三 除杂与分离p18 知识梳理 Z 2.分离 （1）.定义：物质的分离是将混合物中的各成分分开，得到纯净的各单一成分； 常见物质的分离方法： 题型三 除杂与分离p18 物理方法：过滤（如除去粗盐中的泥沙）或磁铁吸引（含铁粉的物质） 化学方法：1.加入的试剂与杂质反应2.不能引入新的杂质 例题：下列除去杂质的方法中正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A MnO2 KCl 足量水、过滤 B NaOH溶液 Na2CO3 适量Ca（OH）2溶液，过滤 C KNO3溶液 K2SO4 适量BaCl2溶液，过滤 D Cu Fe 足量稀盐酸、过滤 粗盐中可溶性杂质（CaCl2,MgCl2,Na2SO4）的除去p20 方法：一种物质中含有多种杂质，除杂时注意加入一种试剂除去一种杂质，后面加入的试剂要将前面加入的过量试剂除去 NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 过量NaOH 过量BaCl2 过量Na2CO3 HCl 过量Na2CO3 HCl HCl 1.粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤 ；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；