第2部分 第1篇 5 元素及其化合物常考点归纳-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习课件(PPT)

第一篇　回扣基础　排查考点 五、元素及其化合物常考点归纳 第二部分　技能 规范 谢谢观看 ‹#› (一)典型物质的性质归纳 1．钠 (1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。 (2)Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，Na2O2具有强氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应。 (3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体；Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。 2．铝 (1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为＋3价，还原产物都是H2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是NaAlO2。 (2)铝热反应引发条件高温是镁条、氯酸钾的作用。 (3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解： AlOeq \o\al(－,2)＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 (4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH条件 (Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlOeq \o\al(－,2)只能存在于碱性溶液中)。 (5)明矾净水作用的解释。 (6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al2O3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛＋4价、铁＋2价的化合物)的主要成分。 3．铁 (1)Fe和一定量浓硫酸、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe3＋，铁过量生成Fe2＋，在一定范围内还可能Fe3＋和Fe2＋都存在。 (2)Fe电极——铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成＋2价铁。 (3)含Fe2＋化合物极易被氧化——保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HNO3、ClO－、MnOeq \o\al(－,4)、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性： ①与I－、S2－、HI、H2S因发生氧化还原反应而不能大量共存；②与HCOeq \o\al(－,3)、ClO－、AlOeq \o\al(－,2)因发生双水解反应而不能大量共存；③能腐蚀Cu、Fe单质。 (5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应产物。 4．碳和硅 (1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形体现象。 (2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。 (3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式： SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up17(高温))2CO↑＋Si(粗硅) Si＋2Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))SiCl4(蒸馏提纯) SiCl4＋2H2eq \o(=====,\s\up17(高温))Si＋4HCl (4)硅胶(mSiO2·nH2O)是一种良好的无毒干燥剂。 5．氧和硫 (1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性 双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物是O2，还原产物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。 (2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性 ①SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来检验SO2，但不能用来吸收SO2。 ②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，不是漂白性。 (3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性 不活泼金属(如Cu)和浓H2SO4反应必须加热，常温下不反应，且随着反应的进行，硫酸变稀，反应速率逐渐减慢直至停止。Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化。 6．氯 (1)Cl2和H2在光照条件下混合会发生爆炸，因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照。干燥的Cl2可用钢瓶贮存。当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性产物一定是FeCl3。 (2)Cl2微溶于水且能和水反应，因此实验室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上常用石灰乳吸收多余的氯气。 (3)Cl2无漂白性，真正起漂白作用的是HClO。“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用过程中生成了HClO。 (4)HClO具有不稳定性和弱酸性 新制氯水必须避光保存。由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，即能发生反应COeq