第1部分 专题8 化学反应速率 化学平衡-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习课件(PPT)

专题八　化学反应速率　化学平衡 第一部分　专题突破 考点一 01 考点二 02 考点三 03 考点四 04 目 录 CONTENTS 核心素养提升 06 高考面对面 05 考点一　 化学反应速率及其影响因素 查 缺 补 漏 知 识 精 讲 题 组 精 练 考点二　化学平衡状态与平衡移动 ‹#› 查 缺 补 漏 知 识 精 讲 题 组 精 练 考点三　化学平衡常数及其应用 知 识 精 讲 增大 减小 增大 增大 不变 不变 减小 减小 题 组 精 练 图1 考点四　看图识图　借图破解 知 识 精 讲 减小 < 放热 题 组 精 练 高考面对面——高考题重现，找准方向 核心素养提升(八) 点击进入Word ‹#› 谢谢观看 ‹#› [课标要求]　1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(　　) (2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。(　　) (3)由v＝eq \f(Δc,Δt)计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(　　) (4)有时也可以用单位时间内生成某物质质量的变化量来表示化学反应速率。(　　) (5)在相同的时间间隔内反应速率快的反应生成的生成物的物质的量也多。(　　) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。(　　) (7)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化。(　　) (8)温度、催化剂能改变活化分子的百分数。(　　) (9)催化剂参与化学反应，但反应前后的性质和质量均保持不变。(　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)× 2．改变反应：Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl2(aq)＋H2(g)的下列条件时，判断生成H2的速率变化正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)升高溶液的温度，生成H2的速率增大。(　　) (2)增大盐酸的浓度，生成H2的速率增大。(　　) (3)增大铁的质量，生成H2速率增大。(　　) (4)增加盐酸的体积，生成H2速率减小。(　　) (5)加入几滴硫酸铜溶液，生成H2速率增大。(　　) (6)加入CH3COONa固体，生成H2速率减小。(　　) (7)加入NaCl固体，生成H2速率减小。(　　) (8)将稀盐酸换成浓硫酸或浓硝酸，生成H2速率增大。(　　) [答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)× 1．对v(B)＝eq \f(ΔcB,Δt)＝eq \f(\f(ΔnB,V),Δt)的剖析 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 (2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 (3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。 (4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。 (5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。 2．“四大影响因素”的深度剖析 浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。 (1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。 (2)压强： eq \x(\a\al(压强,增大))→eq \x(\a\al(气体体,积缩小))→eq \x(\a\al(气体反应物,的浓度增大))→eq \x(\a\al(反应速,率增大)) 注意　①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物