第1部分 专题7 电化学-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习课件(PPT)

专题七　电化学 第一部分　专题突破 考点一 01 考点二 02 考点三 03 考点四 04 目 录 CONTENTS 核心素养提升 07 考点五 05 高考面对面 06 考点一　原电池原理 查 缺 补 漏 知 识 精 讲 题 组 精 练 考点二　几种重要的化学电池 ‹#› 查 缺 补 漏 知 识 精 讲 题 组 精 练 考点三　电解池原理及应用 查 缺 补 漏 知 识 精 讲 题 组 精 练 考点四　金属腐蚀与防护的 “两种比较”、“两种方法” 查 缺 补 漏 知 识 精 讲 题 组 精 练 考点五　 利用“电子守恒”思想突破电化学的计算 知 识 精 讲 题 组 精 练 高考面对面——高考题重现，找准方向 核心素养提升(七) 点击进入Word ‹#› 谢谢观看 ‹#› [课标要求]　1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定做负极。(　　) (2)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极。(　　) (3)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(　　) (4)在“锌­硫酸铜溶液­铜”原电池中，锌为负极，发生还原反应。(　　) (5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(　　) (6)在锌­铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 2．下面装置中，能构成原电池的是________(填序号)。 [答案]　②④⑥⑦⑨ 3．全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2＋－e－===V3＋，下列说法正确的是(　　) A．放电时，右槽发生还原反应 B．放电时，左槽的电极反应式：VOeq \o\al(＋,2)＋2H＋＋e－===VO＋＋H2O C．充电时，每转移1 mol电子，n(H＋)的变化量为1 mol D．充电时，阴极电解液pH升高 B　A．已知电池放电时右槽中的电极反应为V2＋－e－===V3＋，V2＋失去电子，作电池的负极，发生氧化反应，所以A错误；B.放电时左槽作电池的正极，溶液中的H＋向正极移动，结合VOeq \o\al(＋,2)和VOeq \o\al(＋,2)中V元素的化合价，可写出其电极反应为VOeq \o\al(＋,2)＋2H＋＋e－===VO＋＋H2O，故B正确；C.由放电时的正极反应式知，充电时每转移1 mol电子，H＋的物质的量改变2 mol，所以C错误；D.根据充电、放电原理可知，充电时的阳极反应为VO＋＋H2O－e－===VOeq \o\al(＋,2)＋2H＋，所以阳极电解液的pH降低，H＋从左槽(阳极)通过离子交换膜进入右槽(阴极)，所以阴极电解液的pH也降低，故D错误。本题正确答案为B。 4．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　) A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 D　由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得电子变成Fe2＋被还原，I－失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确；电流表读数为零时Fe3＋得电子速率等于Fe2＋失电子速率，反应达到平衡状态，C项正确；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2向左移动，I2被还原为I－，乙中石墨为正极，不正确。 1．原电池工作原理 原电池的闭合回路有外电路与内电路之分，外电路的电流是从正极流向负极，内电路是从负极流向正极，故内电路中的阳离子移向正极、阴离子移向负极。(盐桥中的阳离子移向正极区，阴离子移向负极区，以维持电荷守恒)。 2．原电池的设计思路 首先根据离子方程式判断出氧化剂、还原剂，明确电极反应。然后再分析两剂状态确定电极材料，若为固态时可作电极，若为溶液时则只能作电解液。然后补充缺少的电极材料及电解液。电极材料一般添加与电解质溶液中阳离子相同的金属作电极(使用惰性电极也可)，电解液则是一般含有与电极材料形成的阳离子相同的物质。最后再插入盐桥即可。 题组一　明确原理 1．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极