10.2酸和碱的中和反应第2课时教学课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 酸和碱的中和反应 第十单元 酸和碱 第2课时 人教版 九年级上册 1 生活中柠檬,山楂苹果谁的吃起来更酸呢? 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 实验室中盐酸,硫酸,硝酸谁的酸性更强呢? 新课引入 酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性 如何精确地知道溶液的酸碱性强弱程度(溶液的酸碱度)? 新课引入 溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常为0~14。 0 7 14 中性 酸性 碱性 酸性增强 碱性增强 1.pH值与溶液酸碱性的关系 pH = 7:显 性 pH< 7:显 性,pH越小,溶液_性越_; pH> 7:显 性,pH越大,溶液_性越_; 中 酸 酸 强 碱 碱 强 “p”小写,“H”大写 溶液酸碱度的表示方法 1.某溶液pH=0,则该溶液 A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断酸碱性 2.人体内一些液体的近似pH值如下:血浆 7.35~7.45, 胆汁 7.1~7.3, 胰液 7.5~8.0,胃液 0.9~1.5, 其中一种液体呈酸性,该液体是 A.血浆 B.胆汁 C.胰液 D.胃液 3.已知苹果汁的近似pH值为2.9~3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色 4.下列各pH值表示溶液酸性最强的是 A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0 即学即练 测定pH最简单的方法——使用pH试纸 pH试纸 标准比色卡 溶液酸碱度的表示方法 溶液酸碱度的表示方法 2.用pH试纸测定溶液的pH 使用方法 注意事项 1.在洁净玻璃片或白瓷板上放一小片试纸 2.用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上 3.把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 4.颜色最为接近的即为pH值。 1.不可将pH试纸直接放入溶液中进行测试, 以免污染试剂。 2.玻璃棒不可有水,会稀释待测液。 3.pH试纸的读数为整数。 在测定某未知待测液时,先用水润湿pH试纸,其测定结果会如何? 若未知液显酸性,则pH偏大; 若未知液显碱性,则pH偏小; 若未知液显中性,则pH不变。 思考讨论 即学即练 1.(2019.河南改编)下列测定溶液pH的操作,错误的是( ) B A B C D 2.下列检测某溶液pH的操作正确的是( ) A.将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数 B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现的颜色,对照标准比色卡读数 C.用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上,对照标准比色卡读数 D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数 B 精确测定溶液的pH——使用pH计(酸度计) 两种pH计 溶液酸碱度的表示方法 实验10-9 用pH试纸测定一些溶液的pH 类别 溶液 pH 酸碱性 加水后酸碱性 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 氯化钠溶液 碳酸钠溶液 硫酸铜溶液 酸性 酸性更弱 pH变大 碱性 中性 碱性 酸性 酸 碱 盐 盐 盐 碱性更弱 pH变小 仍为中性 碱性更弱pH变小 酸性更弱pH变大 溶液酸碱度的表示方法 能使紫色石蕊试液变红的一定 能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液? 能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液? 碱性溶液 酸性溶液 能使无色酚酞试液变红的一定 酸的溶液显酸性; 碱的溶液显碱性; 盐的溶液有的显中性,如氯化钠溶液; 有的显碱性,如碳酸钠溶液; 有的显酸性,如硫酸铜溶液; 酸溶液 酸性溶液 ? 酸性 溶液 酸溶液 溶液酸碱度的表示方法 如图,身边一些物质的pH,下列说法正确的是( ) A.胃酸过多的人不宜多吃柠檬 B.橘子的酸性比牛奶弱 C.肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 D.西瓜属于碱性食品 A 3.了解溶液酸碱度的意义 拓展延伸 含HCl 含NaOH 4.溶液酸碱度的应用 (1)工业:许多化学反应必须在一定pH溶液里进行; (2)农业:农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长; 考点:正常雨水pH约为5.6(显酸性)原因:_ (4)测定人体体液的pH,了解人体健康状况。 H2O + CO2 = H2CO3 (3)测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况 酸雨的形成:SO2+H2O=H2SO3 拓展延伸 血浆 7.35~ 7.45 唾液 6.6 ~ 7.1 胃液 0.9 ~ 1.5 溶液酸碱度的表示方法 5.改变溶液酸碱度的方法(改变H+/OH-的浓度) (1)使酸性溶液的pH增大应加_或_性溶液。 (2)使碱性溶液的pH减小应加_或_性溶液。 酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水 水 碱 水 酸 7 pH 7 pH 7 pH 7 pH 请同学们绘制:中和反应过程中溶液pH变化曲线图。 pH 酸溶液的量 7 0 pH 碱溶液的量 7 0 以盐酸与氢氧化