第六章 第二节 第1课时 化学反应的速率（讲义及解析）-2023-2024学年高一化学必修第二册（人教版2019）

周星星·化学 第2节 化学反应速率与限度 第1课时 化学反应速率 知识点一 化学反应速率及其表示方法 1．化学反应速率概念及表示方法 (1)概念：用来衡量 的物理量。 (2)表示方法：通常用单位时间内 的减少量或 的增加量(均取正值)来表示。 (3)定义式：v= 或v= (4)常用单位： 或 。 【预习自测】 2．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( ) 3．对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率。( ) 4．化学反应速率的单位通常为mol·L-1或mol·min-1。( ) 5．反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率。( ) 6．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。( ) 7．在盛有18 g碳、2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)=2CO(g)，反应5 min时测得CO2的物质的量为0.4 mol。 (1)固体碳减少的质量为 g，固体或纯液体的浓度视为常数， (填“是”或“否”)可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率。 (2)请完成下表中相关空格 物质 CO2 CO 起始浓度(mol·L-1) 0.4 0 变化浓度(mol·L-1) 5 min时浓度(mol·L-1) 0.2 5 min内的化学反应速率 数值 单位 (3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率之比 = ，它与化学方程式中CO2、CO的计量系数之比 (填“相同”或“不同”)。 8．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 ③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 请比较上述4种情况反应的快慢： (由大到小的顺序)。 知识点二 影响化学反应速率的因素 方法引导——变量控制方法 探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。其大致步骤如下： 9．回答下列问题： (1)实验探究——外界条件对化学反应速率的影响 ①温度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 ①产生气泡速率最慢 ②产生气泡速率较快 ③产生气泡速率最快 实验结论 对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率 ②催化剂对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 ①有少量气泡出现 ②能产生大量气泡 ③能产生大量气泡 实验结论 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率 ③浓度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 装有12% H2O2溶液的试管中先产生气泡 实验结论 增大反应物浓度能使H2O2分解速率 ④探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢 实验结论 其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率 (2)影响化学反应速率的因素 ①内因 反应物本身的 是影响化学反应速率的主要因素。 ②外因(其他条件不变，只改变一个条件) a.浓度：增大反应物的浓度，化学反应速率 ，反之 。 b.压强：对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率 ，反之 。 c.温度：升高温度，化学反应速率加快，反之 。 d.催化剂：使用催化剂，能改变化学反应速率。 e.其他因素：固体反应物的 、光波、电磁波、溶剂等。 【预习自测】 10．Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小。( ) 11．对一定条件下C(s)＋O2(g) CO2(g)的反应，增加C的量，该反应化学反应速率加快。( ) 12．对于放热反应，升