17.硫及其化合物 讲义-2023-2024学年高一化学下学期人教版2019必修第二册

沐澹化学 硫及其化合物 一、硫 1.存在 2.物理性质 ①单质硫俗称硫黄，黄色晶体，由分子构成的硫单质有正交硫和单斜硫两种同素异形体。正交硫的熔点为，沸点为。S8分子（皇冠形） ②硫单质性脆，易研磨成粉末。正交硫为黄色、单斜硫为浅黄色。硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（）和四氯化碳（）。 3.化学性质 ①与金属反应 ②与非金属反应 ③与强碱反应 反应可以用于除去黏附在试管壁上的单质硫。 推论：与可以在碱性条件下共存，与在酸性条件下不会共存，会发生归中反应生成硫单质。与此性质相似的离子对有与、与、与、与。 ④与强氧化性酸反应 ⑤黑火药反应 4.硫单质的制备 硫单质的制备常常以低价态的硫化物为原料，比如、等，被氧化剂氧化生成单质。 二、二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，易液化（沸点为），易溶于水，在常温常压下，。 2.化学性质 ①酸性氧化物的通性： ②还原性： ③氧化性： ④漂白性： 3.的制备 ①氧化法： ②强酸制弱酸 ⅰ.原理： ⅱ.装置图： ⅲ.注意事项： a.反应可以不加热，但加热后反应会更迅速。 b.亚硫酸钠我们一般使用固体，不用亚硫酸钠溶液。 c.用的浓硫酸不能太浓、也不能太稀，我们一般用的浓硫酸。 d.收集气体时，我们一般用的是向上排空气法收集，也可以用排饱和溶液的方法收集。 e.气体验满时，可用湿润的品红试纸检验。 f.尾气吸收可以用或溶液，实验时需要注意防止倒吸。 ③还原法 4.的处理 三、二氧化硫与盐反应 1.与弱酸盐反应 ①将通入到溶液中： ②少量通入到过量溶液中： ③过量通入到少量溶液中： ④少量通入到过量溶液中： ⑤过量通入到少量溶液中： 2.酸轴法 ①相邻物质不反应。（同种元素形成的物质相邻或不同元素形成物质相邻） ②间隔一个物质，相互反应生成中间物质。 ③间隔多个物质，相互反应，生成物可能有好几种情况，一般靠近反应物多的是生成物。 3.与钡盐反应 ①与反应： ②将纯净的和另一个物质（可能是气体、液体、固体）一起加入到溶液中，试管中产生大量的白色沉淀，则可能是： ⅰ.显碱性将生成的除去，可能是：等碱性物质。 ⅱ.具有氧化性，将氧化成，如：等。 ⅲ.直接和反应，比如等。 四、漂白性 1.常见漂白物质对比 活性炭 漂白原理 氧化性漂白 化合漂白 吸附漂白 漂白品红（有机色素） ✔ ✔ ✔ ✔ ✔ 漂白石蕊（指示剂） ✔ ✔ ✔ ✘ ✘ 变化类别 化学变化 化学变化 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 不可逆 不可逆 不可逆 可逆 不可逆 2.提醒注意： ①二氧化硫的漂白性具有选择性，常见漂白品红、棉、麻、草、有色布条等，它使溴水、高锰酸钾等褪色是因为发生了氧化还原反应，并不是它的漂白性。 ②和按照的体积比通入到盛有品红溶液或紫色石蕊溶液的试管中品红溶液的颜色几乎没有变化，紫色石蕊溶液的颜色只是变红。原因是和在溶液中发生了氧化还原反应，生成了两种强酸，二者都丧失了漂白性，漂白效果为“”。 五、二氧化硫与二氧化碳的性质对比 和是常见的酸性氧化物，其性质相似，并且都能使澄清的石灰水变浑浊。 1.区别 性质 气味 无色无味 无色刺激性气味 溶解性 沸点（常压） （凝华） 水溶液酸性 弱酸 中强酸 与碱反应 ✔ ✔ 漂白性 —— ✔ 还原性 —— ✔ 氧化性 弱氧化性（与反应） 弱氧化性（与反应） 2.鉴别和 方法：品红→酸性→品红→澄清石灰水。 3.除杂 ①当气体中混有杂质时，可将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，除去，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥即可； ②当气体中混有杂质时，可将混合气体降温液化，使两种物质分离。 六、三氧化硫 1.物理性质： 常温下是液态，在标况下是固态（熔点，沸点，在时就会冷凝成一种无色、低黏度液体）。 2.制备： 通过硫单质无法直接获得，在450℃以上、或做催化剂的条件下，可被氧气氧化成。 3.用途： 溶于水得到，这是工业制硫酸的方法。 实际生产中并不是用来吸收，因为这样会产生大量的酸雾，而是用的浓硫酸来吸收得到发烟硫酸（可用表示），再将发烟硫酸用水稀释得到市售的各种浓度的成品硫酸。 七、浓硫酸 1.物理性质 浓硫酸是无色、粘稠的油状液体，市售浓硫酸的质量分数为，密度约为，难挥发、沸点高（形成了分子间氢键），常用于制备易挥发性酸（等），与水混合时放出大量的热。 2.吸水性 ①概念：浓硫酸可以将气体、液体或固体中游离态分子或结合态分子“夺走”的性质。 浓硫酸的吸水过程是复杂的，伴随着物理变化和化学变化，生成稳定的水合物，并放出大量的热。 ②用途： 实验室中常用浓硫酸作干燥剂来干燥一些