2.1 钠及其化合物 讲义-2023-2024学年高一化学人教版2019必修第一册

沐澹化学 钠及其化合物 一、钠单质 1.物理性质 具有银白色金属光泽的固体，密度，质软，熔点，沸点。 2.存储 金属钠保存在煤油（密度）中，也可保存在液态石蜡油中，剩余的钠可放回原试剂瓶。 3.化学性质 与非金属单质反应 ①与氧气反应 ②与氯气反应 ③与硫反应 ④与氢气反应 与氧化物反应 ⑤与水反应 反应现象：钠浮在水面上，熔成光亮的小球，在水面上迅速游动；钠球周围有水雾出现，有时可能有火花或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失。滴有酚酞的溶液变成红色。 ⑥与二氧化碳反应 金属钠能够与水反应放出氢气，在二氧化碳中也能够燃烧，金属钠着火时，不能用水和泡沫灭火器去灭火，只能用干燥的沙土盖灭。 与水溶液反应 ⑦钠与酸、碱、盐溶液反应 ⅰ.反应本质 等金属与水反应时，抛出大量的电子，变成了一堆，堆积在一起的彼此间的电性斥力转化为动能，发生库伦爆炸。即先与水反应生成氢气，生成的碱再与其他物质反应。 ⅱ.钠与酸反应 与盐酸反应： ⅲ.钠与盐溶液反应 与硫酸铜溶液反应： 与氯化铵溶液反应： 与盐反应 ⑧钠与熔融盐反应 钠可以将还原性弱的金属从其熔融态的盐中置换出来。常用钠的还原性将等金属从其熔融的氯化物中置换出来。 4.钠的制备 5.钠的应用 ①工业上用钠作还原剂冶炼金属钛、锆、铌等。 ②制备过氧化钠。 ③钠和钾的合金在常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂。 ④钠可用于制高压钠灯。 6.金属钠露置于空气中的主要变化 二、氢氧化钠 1.物理性质 俗名烧碱、火碱或苛性钠；白色固体，易溶于水并放出大量的热；有吸水性，吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。 2.化学性质 具有碱的通性。 ①能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色 ②与酸发生中和反应 ③与酸性氧化物反应生成盐和水 ④能与某些盐发生复分解反应 ⑤与酸式盐反应 3.的制备 ①土法制碱 ②电解饱和食盐水制碱 4.反应后溶质分析 ① ② ③ ④ 三、氧化钠 1.物理性质 白色固体。 2.结构 电子式：，阴阳离子个数比：1:2。 3.化学性质 碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等反应。 ①氧化钠与水反应： ②氧化钠与酸反应： ③氧化钠与酸性氧化物反应： ④热稳定性： 4.用途 ①制备少量的 ②制备少量 四、过氧化钠 1.物理性质 淡黄色固体。 2.结构 电子式：，阴阳离子个数比：1:2。 3.化学性质 不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等反应。氧元素为价，具有强氧化性。 ①反应（滴水生火） 反应历程分析： ②反应（吹气生火） 反应历程分析： ③盐酸反应 ④的强氧化性 ⑤的弱还原性 4.用途 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂。 5. ①先后规律 反应，我们认为先与反应，剩余的在与反应。 ②电子转移关系 ③气体体积变化规律 与足量的反应，气体体积的减少量是原气体体积的一半，等于生成氧气的量， 即 ④固体质量的变化规律 与足量的反应，固体相当于吸收了，所以固体增加的质量为 6.完全燃烧后的产物与反应的计算 ①，在氧气中完全燃烧，产物通过足量的固体，恰好能使固体质量增加。 ②分子组成符合通式的物质，该物质在氧气中完全燃烧，产物通过足量的固体，恰好能使固体质量增加。 ③有三种元素组成的物质，该物质在氧气中完全燃烧，产物通过足量的固体， 若原子个数比时，固体质量增加量等于， 若原子个数比时，固体质量增加量， 若原子个数比时，固体质量增加量。 7.共热产物判断 ①理论依据： 先受热分解，生成的按照先后顺序与反应。 ②例如，在密闭容器中有共热， 固体产物：，气体产物： 在密闭容器中有共热， 固体产物：，气体产物： 产物是否正确，可以直接通过元素守恒判断。 五、碳酸钠和碳酸氢钠 1.物理性质 的物理性质：俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，溶于水放热，为白色晶体。 的物理性质：俗称小苏打，细小白色晶体，能溶于水，溶于水吸热。（溶解度小于） 2.化学性质 ①热稳定性 热稳定性好，受热很难分解。 （固体和溶液受热时均会生分解） ②与酸反应 反应顺序： ⅰ.与酸反应立马生成气体； ⅱ.与酸反应先生成，反应完全后再生成气体。 ⅲ.能与碳酸反应： ③与碱反应 只与发生复分解反应生成沉淀。 可以与碱反应生成盐和水，。 ④与某些盐反应 可以与发生复分解反应生成沉淀。 不与发生复分解反应生成沉淀（此知识点错误，会有沉淀生成）。 （，工业上常用于沉锰、沉钴、沉铈等） 3.相互转化 4.用途 ：玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业。 ：发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多。 5.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 ①利用热稳定性不同： 将固体加热，无明显变化的是；