精品解析：陕西省延安市宝塔区河庄坪中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

高二期中考试化学试题 一、单选题(每题3分，16小题，共计48分) 1. 下列说法正确的是 A. 反应热就是反应中放出的能量 B. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C. 由C(s，石墨)＝ C(s，金刚石)，ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ•mol-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 C. 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1，则a＞b D. 已知P(红磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，则白磷比红磷稳定 3. 如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（　　） A. 该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=+92kJ·mol﹣1 B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小 D. 反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ·mol﹣1 4. 反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量 ②将容器体积缩小一倍 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使体系体积增大 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 5. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1.0mol/(L·s) 6. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A. 降温后逆反应速率增大 B. 逆反应是放热反应 C. 若A、B是气体，则D是液体或固体 D. A、B、C、D均为气体 7. 在恒温，体积为2L密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H<0.能判断反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中CO、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 B. 容器内混合气体密度保持不变 C. v正(H2)=3v逆(H2O) D. CH3OH(g)和H2O(g)体积分数之比保持不变 8. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A. 反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 B. 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D. 对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 9. 反应C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 加入催化剂，平衡常数不变 B. 减小容器体积，正、逆反应速率均减小 C. 增大C的量，H2O的转化率增大 D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 10. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A. CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，能否自发进行与温度有关 B. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)] C. 放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H>0 11. 现有下列两个图像： 下列反应中符合上述图像的是 A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0 12. 将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A. 该反应的ΔH