7.离子反应与离子方程式 讲义-2023-2024学年高一化学上学期人教版2019必修第一册

沐澹化学 离子反应与离子方程式 一、离子反应 1.概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参与的化学反应称为离子反应。 2.本质 离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 3.离子反应的发生条件 ①生成难溶物（沉淀）或气体 ②生成弱电解质（弱酸、弱碱、水） ③发生氧化还原反应（强氧化剂与强还原剂） ④生成配合物（） 4.常见物质的溶解度 二、离子方程式 1.定义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 2.书写步骤 ①写：书写正确的化学反应方程式。 ②拆：按照比例关系，将溶于水中能全部电离成离子的物质，拆写成离子的形式。 ③删：将不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比。 ④查：检查方程式两边是否符合“电荷守恒”和“元素守恒”。 例：书写反应的离子方程式 3.物质的拆与不拆问题 ①可拆的物质：强酸、强碱、可溶盐（强电解质且可溶）。 ②不可拆的物质：弱酸、弱碱、水、难溶盐、气体、单质、氧化物等。 4.易错提醒 ①质量分数的浓硫酸不拆，其余均拆。 ②：澄清石灰水拆，石灰乳、石灰浆不拆。 ③：作为反应物写成，作为产物加热时写成。 ④多元弱酸盐的酸式酸根阴离子，不能拆，如。 5. 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 6.离子方程式的正误判断 ①物质间的反应是否符合反应的客观事实 ②物质拆写是否正确 ③是否符合原子守恒和电荷守恒 ④方程式整体的阴、阳离子配比是否正确 7. 改进后的离子方程式的书写方法 ①拆：按照数量和比例关系，将强酸、强碱、可溶盐拆写成相应的离子。 ②组：按照离子间能否反应（生成气体、沉淀、弱电解质等），书写成相应的产物分子或离子。 ③删：删去不反应的或反应剩余的离子。 ④查：检查方程式两边是否符合“电荷守恒”和“元素守恒”。 三、离子反应中的“顺序”的问题 若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时需要考虑反应的先后顺序问题，判断方法为“假设法”。 1.反应： 反应顺序为： 2.反应： 反应顺序为： 3.反应：（连续反应） 反应顺序为： 4.反应：（连续反应） 反应顺序为： 5.特别提醒： 当出现与反应时，需要分步进行， 当出现时，一定要注意是否继续反应， 四、离子反应中“量”的问题 1.多元弱酸或其酸酐与碱反应 书写方法：先判断产物，再根据电荷守恒、元素守恒配平离子方程式。 ① ② 2.酸式盐与碱反应 书写方法：“少为1，以少定多”，少的物质分子数定为“1”，多的物质需要多少写多少，再根据电荷守恒、元素守恒配平离子方程式。 ① ② 五、离子反应中“顺序”和“量”结合的问题 先判断反应顺序，然后再根据量的多少，进行离子方程式的书写。 1.反应 2. 3.反应 4.反应 六、离子反应中“多元弱酸制弱酸”的问题 根据强酸制弱酸的规律，可以用“酸轴法”解决此类问题。 1.多元弱酸制一元酸 ： 酸性分析， 方法一：根据强酸制弱酸的规律，。 方法二：“酸轴法” 从“酸轴”可以看出，。 2.多元弱酸制多元酸 酸性分析，。 方法一：极限法，较强多元酸的氢离子是分步给出的，较弱多元弱酸的阴离子得氢离子也是分步得到的。 同理，少量与反应： 过量与反应： 方法二：“酸轴法” 在上表中，我们可以得到以下结论： ①相邻物质不反应。（同种元素形成的物质相邻或不同元素形成物质相邻） ②间隔一个物质，相互反应生成中间物质。 ③间隔多个物质，相互反应，生成物可能有好几种情况，一般靠近反应物多的是生成物。 3.易错提醒 ①时，因为沉淀的原因，产物为。 ②时，因为发生氧化还原反应，产物为。 七、离子反应与氧化还原反应结合的问题 1. 还原性分析： ① ② ③ 2. 3. 4. 八、离子共存 1.概念 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应。 2.离子不能大量共存的条件 ①生成弱电解质 ②生成难溶物 ③发生氧化还原反应 ④生成配合物 ⑤发生双水解反应 两种离子相互促进水解，水解产物至少有一种难溶物，使水解反应能够进行到底，叫做双水解。 3.易错提醒 ①。 ②。 ③。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$